Кислота и сода что получится

Взаимодействие каустика с различными химическими составами

Взаимодействие каустика с различными химическими составами

Каустическая сода– это вещество белого цвета и без ярко выраженного запаха. Химическая формула – NaOH, говорит о составе вещества. Способен быстро нейтрализовать засоры, избавить от жировых отложений, грязи, удалить пятна на ткани, а также используется в составе косметики (шампунь, крема).

Физические характеристики

Щелочь едкий натр, по сравнению с другими веществами данной группы (кальцинированная сода и карбонат калия) обладает очень высокой активностью и концентрацией, что может вызвать сильнейшие ожоги. Он поглощает влагу из воздуха и разъедает многие материалы и органические вещества (бумагу, металлы, воду), растворяется в воде, этиловом и метиловом спиртах.

Взаимодействие каустика с химическими веществами

По своим химическим свойствам едкий натр это кислота, которая является сильным химическим основанием, способным взаимодействовать с различными элементами. В конце реакций получают множество новых полезных веществ необходимых для последующих реакций:

Едкий натр и соляная кислота в процессе реакции: NaOH + HCl = 2NaOH + 2HCl = 2NaCl + H2O объединяются в нейтральную малодиссоциированную молекулу воды, в результате происходит реакция нейтрализации. При реакции серная кислота и едкий натр образуется сульфат натрия, который используется для изготовления мыла, окрашивания текстиля и в нефтеперерабатывающей промышленности. Едкий натр способен взаимодействовать с различными химическими элементами в любых агрегатных состояниях (жидком, твердом, газообразном).

Азотная кислота с едким натром в результате взаимодействия образуют нитрат натрия, который применяется в производстве стекла, а в медицине – в качестве сосудорасширяющего средства, как бронхолитическое и слабительное.

В реакции едкий натр и сероводород получается средняя соль – при 2NaOH и кислая соль, если пропорция составляет 1к1.

При взаимодействии хлора и едкого натра образуется гипохлорит натрия, который применяется в качестве обеззараживания воды, как антисептик и окислитель.

Для нейтрализации каустической соды нужно использовать раствор уксусной или лимонной кислоты, в случае отсутствия можно применить раствор борной кислоты.

Химические методы получения гидроксида натрия

Каустическая сода в воде растворяется и выделяет большое количество тепла. В настоящее время известны три способа, с помощью которых можно получить гидроксид натрия. К ним относятся пиролитический, известковый и ферритный методы получения, но из-за существенных недостатков они были заменены на более эффективные электрохимические. При пиролитическом методе в качестве продуктов используются гидрокарбонат натрия, который в результате реакции разлагается на три главных химических продукта: карбонат натрия воду и углекислый газ после этого полученное вещество размещают в специальные холодильные камеры и добавляют воду.

При известковом методе получения в качестве сырья используется сода и гашеная известь, при соблюдении определенной температуры, которая составляет 80 градусов. В конечном итоге, мы получаем два вещества: гидроксид натрия и осадок карбоната кальция, который отделяем с помощью фильтрации. Сам же едкий натр плавится и разливается в железные контейнеры, где происходит его дальнейшая кристаллизация. При ферритном методе идет процессы спекания кальцинированной соды с окисью железа при температуре около 900 градусов. В конечном итоге гидроксид натрия получится при обработке спекой воды, а после этого его упаривают, после чего субстанция приобретает конечный кристаллизованный вид.

Осторожность при использовании

Следует помнить о том, что щелочь едкий натр является активной и опасной и для того, чтобы избежать серьезных травм в процессе работы, необходимо соблюдать меры безопасности, которые предусмотрены для работы с химическими веществами. Обязательно пользоваться средствами индивидуальной защиты: комбинезон, перчатки, очки. При попадании ядовитого вещества на кожу, необходимо незамедлительно промыть под проточной водой и обратиться за помощью в медицинское учреждение. При работе с едким натром необходимо одевать средства защиты глаз, а при их отсутствии внимательно следить за тем, чтобы субстанция не попала в глаза, так как это может привести к потере зрения. Ни в коем случае нельзя глотать или вдыхать (если субстанция жидкая), так как это может вызвать ожоги слизистой оболочки дыхательных путей, пищевода или гортани. Если все же попало в рот вещество, то необходимо прополоскать обильным количеством воды и обратиться за помощью к врачу.

Купить каустическую соду оптом

Завод Базис является поставщиком импортной каустической соды в Россию уже несколько лет. Наш успешный опыт показал, что каустик из зарубежа может являться отличной альтернативой отечественному.

Источник

Химические опыты с пищевой содой и лимонной кислотой в домашних условиях

Дата публикации: 23.03.2018 2018-03-23

Статья просмотрена: 53935 раз

Библиографическое описание:

Кужель, И. В. Химические опыты с пищевой содой и лимонной кислотой в домашних условиях / И. В. Кужель, А. М. Кириллов. — Текст : непосредственный // Юный ученый. — 2018. — № 2 (16). — С. 97-101. — URL: https://moluch.ru/young/archive/16/1194/ (дата обращения: 20.12.2021).

В данной работе рассмотрен опыт по химическому взаимодействию лимонной кислоты и гидрокарбоната натрия (пищевой соды). Для проведения опыта использовался набор «Бурлящая лава» из серии «Основы естествознания» (производство ООО «Каррас», Россия). Однако всё необходимое оборудование и препараты можно купить в обычном магазине. Подобного рода «домашние опыты» могут стимулировать интерес детей к науке и овладению новыми знаниями.

Ключевые слова: химия, пищевая сода, гидрокарбонат натрия, лимонная кислота, угольная кислота, цитрат натрия, Е331

Пищевая сода (питьевая сода, сода двууглекислая, гидрокарбонат натрия, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — это вещество, которое присутствует на кухне практически у любой хозяйки. Применяется в кулинарии, как моющее и чистящее средство. Может использоваться как средство от изжоги, так как снижает кислотность желудочного сока. Другими словами, это доступное, недорогое и относительно безопасное вещество. Однако с помощью «обыкновенной» соды можно проводить несложные, но наглядные и безопасные химические опыты. Такие опыты могут стать первыми шагами ребенка в науку.

В данной работе был произведен опыт по взаимодействию гидрокарбоната натрия и лимонной кислоты. Приведены условия взаимодействия, определены продукты реакции. Рассмотрены области применения реакции и ее продуктов в пищевой промышленности.

МЕТОДЫ

Оборудование и материалы: банка с растительным маслом; лимонная кислота (химическая формула — С₆Н₈О₇); гидрокарбонат натрия (химическая формула — NaHCO₃), стаканчик; вода; краситель (набор «Бурлящая лава» от ООО «Каррас» [1].

Алгоритм проведения опыта:

Рис. 1. Порошки лимонной кислоты и гидрокарбоната натрия

Рис. 2. Смесь лимонной кислоты и соды, банка с маслом

Рис. 3. Вода с красителем

Рис. 4. Процесс взаимодействия гидрокарбоната натрия и лимонной кислоты

РЕЗУЛЬТАТЫ

Поясним этот процесс. Для того чтобы началась реакция между гидрокарбонатом натрия и лимонной кислотой необходим их перевод в ионную форму. Для этого они растворяются в воде. В нашем случае дело происходило следующим образом. После того как смесь порошков была засыпана в банку с маслом она «осела» на ее дне. После добавления подкрашенной воды, она, как вещество тяжелее масла, ушла на дно банки и, постепенно растворяя смесь реагирующих порошков, поддерживала реакцию. Происходил этот процесс до полного исчезновения смеси порошков (рис. 5). После того как процесс полностью прекращается, происходит разделение несмешивающихся жидкостей (масла и воды). Более плотная жидкость (вода) располагается снизу, менее плотная — сверху (между ними — четкая граница раздела) (рис 5).

Рис. 5. Состояние после полного прекращения процесса (вверху банки — масло, внизу подкрашенная вода)

Рассмотрим происходящую реакцию на «химическом языке. В ходе реакции гидрокарбоната натрия и лимонной кислоты образуется угольная кислота () и цитрат натрия (). Химическая формула этой реакции выглядит следующим образом:

.(1)

Угольная кислота практически сразу распадается на воду и углекислый газ:

.(2)

Таким образом, углекислый газ и является тем самым газом, который, образуя пузырьки, увлекает за собой подкрашенную воду. Благодаря ему и образуется «бурлящая лава».

Еще одним из продуктов реакции является цитрат натрия. Цитратами называются соли и эфиры лимонной кислоты. Цитрат натрия имеет солено-кислый вкус и используется, например, в пищевой промышленности [2] как приправа (специя) или как консерванта, эмульгатора или стабилизатора (пищевая добавка Е331). С помощью цитрата натрия управляют кислотностью блюд (например, десертов на основе желатина), регулируют уровень кислотности в кофе-машинах. Цитрат натрия часто входят в состав газированных напитков, а также напитков, имеющих вкус лайма или лимона. Также используется в производстве пастилы, суфле, мармелада, плавленых сыров, детского питания, йогуртов и сухого молока. В молочном производстве ее применяют для получения стерилизованного и пастеризованного молока или кисломолочных продуктов, а также молочных консервов, при изготовлении которых требуется длительное нагревание молока.

Цитрат натрия также используется в медицине, например, как антидот, предотвращающий развитие некроза подкожно-жировой клетчатки [3].

ОБСУЖДЕНИЕ

Основным результатом данной работы авторы считают то, что проведенный опыт позволяет получить первичные навыки проведения химического эксперимента, познакомиться с записью химической формулы вещества и формулы химической реакции. Достоинства опыта: зрелищность (что важно для создания интереса у детей), безопасность, доступность материалов и простота оборудования.

Кроме самого процесса интересно также получить знания и об одном из его конечных результатов — цитрате натрия, о широкой области его применений.

С точки зрения интересно также взаимодействие несмешивающихся жидкостей. Когда более плотная располагается внизу сосуда, менее плотная — вверху, а между ними — четкая граница раздела (рис. 5).

Подобные по простоте, безопасности и доступности опыты можно проводить не только в домашних условиях, но и рекомендовать учителям для пропедевтических (факультативных) занятий по естествознанию (химии, физике и др.)

Источник

Чистим чайник: как лучше избавиться от накипи

Известковый налет — проблема, с которой сталкиваются владельцы любой бытовой техники. Чаще всего — с чайником, который часто используется в хозяйстве. Рассказываем, как очистить этот прибор от накипи подручными средствами.

Чем опасна накипь в чайнике

Накипь появляется при нагревании соли (обычно кальция и магния), которая содержится в воде. Чаще всего она оседает на нагревательном элементе. Разный цвет осадка может рассказать о составе воды: бледно-белый свидетельствует о наличии в ней солей, рыжий — о переизбытке железа, интенсивный белый — о чрезмерном содержании хлора. Это повод насторожиться: слишком большое содержание кальция, магния и тем более хлора тоже вредит здоровью, да и любое чрезмерное поступление витаминов и минералов в организм чревато передозировкой и появлением таких болезней, как артрит, артроз, проблем с почками и желчным пузырем, пищеварением и сердечно-сосудистой системой [1].

Сама по себе накипь, впрочем, здоровью не вредит, но раньше времени выводит из строя бытовые приборы. Нагревательные элементы сделаны из металла, и налет, который на них оседает, значительно снижает его теплопроводность. Поэтому для нагрева воды в чайнике с накипью требуется гораздо больше времени. Это приводит к постоянным перегревам и в итоге к поломке прибора.

К тому же налет может менять вкус и состав воды, а следовательно, и напитков. Мало кому нравятся и «хлопья» накипи в кофе, чае или утреннем стакане воды — неизменные спутники неочищенного чайника.

Как очистить чайник от накипи лимонной кислотой

Чайник можно очистить быстро и эффективно подручными средствами. Например, с помощью лимонной кислоты.

Как очистить чайник от накипи уксусом

Уксус тоже хорошо справляется с накипью. Для чистки можно взять 9%-ный раствор или эссенцию.

Как очистить чайник от накипи газировкой

Кола тоже хорошо растворяет накипь.

Как очистить чайник от накипи содой

Сода — еще один доступный и эффективный способ избавиться от накипи.

Как очистить чайник от накипи кожурой

В овощах и фруктах есть кислоты, они также могут помочь эффективно справиться с накипью.

Как правильно очистить чайник и не повредить его

Выбирая способ очистки чайника, важно учитывать, из какого материала он сделан и как нагревает воду.

Электрические чайники разных видов

Для чистки электрического чайника лучше всего подходят уксус, сода, лимонная кислота. Не стоит кипятить в нем газировку: сахар и краситель могут въесться в нагревательный элемент и внутренние поверхности.

Эмалированные чайники для газовой плиты

Эмаль лучше не подвергать взаимодействию кислот, поэтому для очистки оптимально подходит сода. К слову, для обработки таких чайников не стоит использовать и губки с жесткой щетиной: они могут повредить эмаль.

Стеклянные чайники

При очистке стеклянного чайника тоже не стоит пользоваться острыми царапающими щетками и металлическими спонжами.

Как предотвратить появление накипи в чайнике

Если чайник постоянно использовать, то в нем в любом случае будет появляться накипь. Но ее появление можно минимизировать, если внимательно следить за состоянием бытового прибора.

Источник

Что будет, если прочистить трубы лимонной кислотой?

Как проводится и насколько эффективна чистка труб лимонной кислотой?

Самыми действенными способами устранения засоров в канализационных трубах считаются механическая и гидродинамическая прочистка. Но для проведения таких процедур зачастую надо звать мастера. Хотя бы по причине отсутствия дома нужного инструмента. Поэтому предприимчивые люди зачастую пользуются народными средствами, выполняя очистку труб лимонной кислотой.

Это решение нельзя назвать чрезвычайно эффективным, но определенная польза от него имеется. Поэтому сегодня мы расскажем, как правильно использовать лимонную кислоту для чистки труб. Заодно поговорим о конкретных результатах, которых можно добиться, используя упомянутый способ прочистки.

Основные способы чистки труб лимонной кислотой

Методы, предполагающие прочистку труб с помощью этой кислоты, зачастую различаются деталями, но общий принцип их использования остается неизменным. Далее расскажем о наиболее распространенных способах удаления засорений посредством применения упомянутого вещества:

Применение любого из этих решений позволяет с высокой вероятностью размягчить незначительные засоры, благодаря чему можно будет спокойно устранить их химическими средствами в последствии. При этом методы актуальны для всех разновидностей труб. Главное, не превышать рекомендуемую температуру и действовать предельно аккуратно, чтобы используемые вещества (в сухом и растворенном виде) попадали в слив, а не на руки пользователю или на расположенные рядом объекты.

Преимущества очистки труб лимонной кислотой

На самом деле, представленные выше способы имеют массу достоинств и положительно выделяются на фоне некоторых других методов чистки. К примеру, неаккуратное применение металлического троса может привести к повреждению пластиковых труб, а использование сильных химикатов зачастую неблагоприятно сказывается на здоровье и самочувствии жильцов.

Лимонная кислота для канализационных труб является более простым и безопасным решением для подготовительного этапа чистки, поэтому активно применяется для устранения засорений различного характера. Причем речь идет не только о жирах, но и о солях кальция и магния, постепенно накапливающихся в трубах. Метод реально хорош, хотя его эффективность ограничена. При наличии очень серьезных засоров очистка труб лимонной кислотой не дает никакого результата. В таких ситуациях избежать механической чистки не получится при всем желании.

Нюансы применения соды и лимонной кислоты для чистки труб

Действенность представленных способов зависит от двух нюансов. Первый – характер засорения. Выше уже упоминалось, что чистка труб лимонной кислотой позволяет размягчить разные отложения, образованные в результате бытовой деятельности (речь о мытье посуды и прочих хозяйственных мероприятиях). Но метод не помогает при образовании серьезных засорений. Если в слив попали твердые предметы или другие плохо растворимые вещества, придется заказывать профессиональное устранение засоров в Хабаровске. Другие варианты тут уже не помогут.

Второй нюанс – плотность засорения. Вышеуказанные методы применимы, когда вода еще протекает через слив. Если засор настолько плотный, что вода остается в раковине (то есть совсем не стекает), проводить прочистку лимонной кислотой будет бесполезно. Удалять засорение придется механическим путем. Химия в таких ситуациях не помогает.

Источник

Гидрокарбонат натрия

NaHCO3

Сода

Химические свойства

Реакция с кислотами

Термическое разложение

При температуре 60° C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200° C):
2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
При дальнейшем нагревании до 1000° C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:
Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂.

Физико-химические показатели

Температура кипения (разлагается): 851° C;
Температура плавления: 270° C;
Плотность: 2,159 г/см³;
Растворимость в воде, г/100 мл при 20° C: 9.

Применение

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.
Широко примененяется в:

Кулинария

Медицина

Лечебные свойства пищевой соды

Раньше гидрокарбонат натрия применялся очень широко (как и другие щелочи) в качестве антацидного средства при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и 12-типерстной кишки. При приеме внутрь пищевая сода быстро нейтрализует соляную кислоту желудочного сока и оказывает выраженный антацидный эффект. Однако применение соды заключается не только в блестяще отмытой посуде и избавлении от изжоги. Пищевая сода занимает достойное место в домашней аптечке.
Как и древние египтяне, получавшие природную соду из озерных вод методом выпаривания, люди использовали и другие свойства соды. Она обладает нейтрализующими качествами, используется в медицинской практике для лечения гастритов с повышенной кислотностью. Способна убивать микробов, используется как дезинфицирующее средство: соду применяют для ингаляций, полосканий, очищения кожи.
Широкое применение сода имеет и в здравохранении.

Профилактика кариеса.
Кислоты, образующиеся во рту в результате жизнедеятельности бактерий, разрушают эмаль зубов. Эти кислоты можно нейтрализовать, несколько раз в день полоща рот раствором пищевой соды. Можно поступить иначе: смочите зубную щетку водой, опустите ее в соду и почистите зубы. Сода, кроме того, оказывает легкое абразивное действие: она отполирует зубы, не повреждая эмали.

От неприятного запаха ног.
Добавленная в воду для ножной ванны сода нейтрализует выделяемые бактериями кислоты, которые и придают ногам неприятный запах. Сода поможет также устранить резкий запах пота под мышками.

При укусах насекомых.
Не расчесывайте до крови укусы комаров и прочих кровососов. Лучше приготовьте кашеобразную смесь из воды и соды и нанесите на место укуса. Содовая кашица облегчит также зуд, вызванный ветряной оспой или контактом кожи с борщевиком, крапивой.

При опрелостях.
Содовые примочки значительно улучшают состояние малышей с опрелостями. Они уменьшают зуд и ускоряют заживление кожи.

При солнечных ожогах.
Добавьте в теплую ванну немного пищевой соды: она смягчит воду, превратив ее в успокаивающую примочку для раздраженной кожи.

От боли в горле.
Размешайте 0,5 чайн. ложки соды в стакане воды и каждые 4 часа полощите горло приготовленным раствором: он нейтрализует кислоты, вызывающие боль. Полоскание таким раствором рта поможет снять и воспаление слизистой ротовой полости.

От неприятного запаха изо рта.
В сочетании с перекисью водорода пищевая сода дает мощный окислительный эффект и разрушает бактерии, порождающие неприятный запах во рту. Добавьте 1 стол. ложку соды в стакан раствора перекиси водорода (2-3%) и прополощите рот.

При простуде.
Полезно делать ингаляцию. Для этого можно взять небольшой чайник, вскипятить в нем 1 стакан воды с 1 чайн. ложкой соды. Сделать из твердой бумаги трубочку, надеть ее на носик чайника и вдыхать пар в течение 10-15 минут. Данная ингаляция очень помогает для отделения мокроты.
Для отхаркивания вязкой мокроты 2 раза в день выпивать натощак по 1/2 стакана теплой воды, в которой растворены 0,5 чайн. ложки соды и щепотка соли.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

Очистка оборудования. Технология абразиво-струйной очистки (АСО)

Не нашли что искали? Вы можете оставить заявку, в форме обратной связи.

Источник