Как сделать словарь по химии
ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ТЕРМИНЫ (Словарь)
Справочник основных химических терминов.
Абсорбция — поглощение веществ из газовой смеси или жидкости жидкостями или твердыми телами; применяется в промышленности для разделения газовых смесей, очистки газов от примесей в специальных аппаратах — абсорберах.
Автоклав — аппарат для проведения химических реакций под давлением в замкнутой системе.
Адгезия — молекулярная связь между молекулами на поверхностях двух соприкасающихся разнородных тел; имеет большое значение при склеивании материалов и для обеспечения защитных свойств лакокрасочных покрытий.
Адсорбция — поглощение вещества на поверхности твердого тела под влиянием молекулярных сил поверхности.
Азеотропные смеси — растворы, перегоняющиеся при постоянной температуре без изменения состава; такие смеси нельзя разделить перегонкой.
Азиды — соли азотистоводородной кислоты HN3, например азид натрия Na — N = N ≡ N.
Азокрасители — органические соединения, содержащие азогруппу —N = N—, связывающую ароматические радикалы — самый многочисленный класс синтетических красителей.
Азотные удобрения — химические вещества, содержащие в своем составе азот, способный служить питательным веществом для растений.
Алкил — обобщенное название одновалентных радикалов ряда насыщенных углеводородов: СН3—, СН3СН2—, СН3СН2СН2— и т. д.
Алкоголиз — реакция со спиртами, например взаимодействие хлористого ацетила с этиловым спиртом.
Аллотропия — способность химического элемента существовать в виде двух или большего числа простых веществ, например кислород и озон, графит и алмаз.
Альдегиды — класс органических соединений, содержащих группу —С O H. Простейший представитель альдегидов — формальдегид
Амальгамы — металлические системы, одним из компонентов которых является ртуть.
Аминокислоты — карбоновые кислоты, содержащие одну или несколько аминогрупп; являются структурными элементами молекул белков (например, глицин NH2CH2COOH, аланин CH3CH(NH2)COOH).
Амины — продукты замещения одного или нескольких атомов водорода в молекуле аммиака NH3 различными органическими радикалами, например CH3NH2 — метиламин, (C2H5)2NH—диэтила- мин; способны связывать галогенводороды с образованием четвертичных солей, например (C2H5)3N·HCl — солянокислый триэтиламин.
Аналитическая химия — наука о методах определения состава вещества.
Ангидриды — кислородные соединения, получаемые в результате отщепления воды от кислоты, например В2O3, СО2, Р2О5 и т. д.
Ангстрем — единица длины, равная одной стомиллионной доле сантиметра.
Анион — отрицательно заряженный ион.
Анод — электрод, соединенный с положительным источником тока.
Антибиотики — вещества, образуемые микроорганизмами в процессе их жизнедеятельности и обладающие способностью убивать окружающих микробов; в настоящее время выделено и описано более 400 антибиотиков, многие из которых можно получить синтетическим путем.
Антидетонаторы топлив — химические соединения, добавляемые в количествах менее 1% к моторным топливам для повышения их стойкости к детонации. В последнее время вместо токсичного тетраэтилсвинца химиками получен новый эффективный антидетонатор — метилциклопентадиенилтрикарбонилмарганец СН3С5Н4Мn(СО)3.
Антиоксиданты — вещества, предотвращающие или замедляющие окисление органических соединений молекулярным кислородом; в качестве антиоксидантов применяют ароматические соединения, содержащие гидроксильную группу или аминогруппу.
Антифризы — низкозамерзающие жидкости, применяемые в установках, работающих при низких температурах, для охлаждения двигателей; например, смесь, содержащая 66,7% этиленгликоля и 33,3% воды, замерзает при —75° С.
Арил — обобщенное название одновалентных радикалов ароматического ряда, например С6Н5 — фенил, СН3С6Н4 — толил.
Атом — мельчайшая частица элемента, сохраняющая все его химические свойства.
Атомный вес — среднее значение массы атома химического элемента, выраженной в относительных углеродных единицах.
Ацетатное волокно — искусственное волокно, получаемое из растворов ацетилцеллюлозы путем формования через тонкие отверстия — фильеры-
Ацилирование — реакция замещения водорода в органических соединениях остатком карбоновой кислоты RCO (ацильным остатком).
Аэрозоли — системы, состоящие из мелких твердых или жидких частиц, взвешенных в воздухе или другом газе.
Белки — высокомолекулярные природные соединения, являющиеся продуктами поликонденсации а-аминокислот; важнейшая составная часть всех живых организмов. Основная структурная единица — полипептидная цепь
Бензины — сложные смеси легких углеводородов с температурой кипения не выше 205° С, применяемые в качестве топлива в двигателях с искровым зажиганием; получают в процессе переработки нефти.
Биохимия — наука о химическом составе организмов и химических процессах, протекающих в организме.
Валентность — свойство атома данного элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента.
Взрывоопасные вещества — соединения или смеси, которые в условиях переработки или транспортировки способны к взрыву; работа с ними требует соблюдения особых мер предосторожности.
Взрывчатые вещества — химические соединения или смеси, способные к быстрому превращению с образованием большого количества газообразных продуктов.
Вискозиметр — прибор для определения вязкости жидкостей. Наиболее простой — вискозиметр Оствальда, основанный на измерении скорости истечения определенного количества жидкости в узкой трубке постоянного сечения.
Вода тяжелая — изотопная разновидность воды, в которой обыкновенный водород замещен его тяжелым изотопом — дейтерием D. Формула HDO или D2O.
Водородный показатель pH — величина, характеризующая концентрацию ионов водорода в растворах; численно равна отрицательному логарифму концентрации, выраженной в грамм-ионах на литр.
Возгонка (сублимация) — превращение вещества при нагревании из твердого состояния непосредственно в пар без плавления.
Восстановление — химическая реакция, в результате которой к атомам или ионам присоединяются электроны. В органической химии восстановлением называют присоединение водорода к молекуле органического соединения.
Вспышки температура — минимальная температура, при которой пары жидкости образуют в закрытом сосуде смесь, способную воспламеняться.
Вулканизация — технологический процесс резинового производства, при котором сырой каучук путем образования поперечных связей между молекулами превращается в эластичную резину.
Выпаривание — процесс концентрирования растворов твердых веществ путем частичного удаления растворителя при кипении.
Высокомолекулярные соединения (полимеры) — химические соединения, молекулярный вес которых составляет величину от нескольких тысяч до нескольких миллионов.
Соединения химических элементов
Словарь химических терминов
АЛЛОТРОПИЯ
АМОРФНОЕ вещество
не кристаллическое вещество, т.е. вещество, не имеющее кристаллической решетки. Примеры: бумага, пластмассы, резина, стекло, а также все жидкости.
Анион
отрицательно заряженный ион
мельчайшая частица элемента, сохраняющая все его химические свойства
Атомная масса
масса атома, выраженная в атомных единицах массы. Атомная масса меньше суммы масс, составляющих атом частиц (протонов, нейтронов, электронов), на величину, обусловленную энергией их взаимодействия
Атомные радиусы
характеристики, позволяющие приближенно оценивать межатомные (межъядерные) расстояния в молекулах и кристаллах. Определяются главным образом из данных рентгеновского структурного анализа
Атомный вес
среднее значение массы атома химического элемента, выраженной в относительных углеродных единицах
Атомный номер
то же, что порядковый номер элемента в периодической системе Д.И.Менделеева. атомный номер численно равен положительному заряду ядра этого элемента, т.е. числу протонов в ядре данного элемента
Валентность
свойство атома данного элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента
Вещество
вид материи, который обладает массой покоя (элементарные частицы, атомы, молекулы и др.). В химии вещества принято подразделять на простые, образованные атомами одного химического элемента, и сложные (химические соединения)
Как сделать словарь по химии
АВОГАДРО ЗАКОН – см. ЗАКОН АВОГАДРО.
Водородная связь приблизительно в 20 раз менее прочная, чем ковалентная. При её возникновении число связей, образуемых атомом Н, превышает его формальную валентность.
ГРАММ-МОЛЬ. См. МОЛЯРНАЯ МАССА.
ЗАКОН АВОГАДРО. Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. 1 МОЛЬ любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.
ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ. Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА. Кристаллическая структура характеризуется правильным (регулярным) расположением частиц в строго определенных точках пространства кристалла. При мысленном соединении этих точек линиями получаются пространственный каркас, который называют кристаллической решеткой. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки. В узлах могут находиться ионы, атомы или молекулы. Кристаллическая решетка состоит из совершенно одинаковых элементарных ячеек (см. «элементарная ячейка»).
НОРМАЛЬНЫМИ УСЛОВИЯМИ (н.у.) называют температуру 0 о С (273 K) и давление 1 атм (760 мм ртутного столба или 101 325 Па). Не путать со СТАНДАРТНЫМИ УСЛОВИЯМИ!
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. Свойства элементов периодически изменяются в соответствии с зарядом ядер их атомов.
ПРАВИЛО ГУНДА. При заселении орбиталей с одинаковой энергией (например, пяти d-орбиталей) электроны в первую очередь расселяются поодиночке на вакантных («пустых») орбиталях, после чего начинается заселение орбиталей вторыми электронами.
ПРАВИЛО ОКТЕТА. Атомы элементов стремятся к наиболее устойчивой электронной конфигурации. Самая распространенная устойчивая электронная конфигурация – с завершенной внешней электронной оболочкой из 8 электронов (с октетом электронов).
ПРИНЦИП ПАУЛИ. ( ЗАПРЕТ ПАУЛИ ). Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел n, l, m и s.
РАСТВОРИТЕЛЬ. Из двух или нескольких компонентов раствора растворителем называется тот, который взят в большем количестве и имеет то же агрегатное состояние, что и у раствора в целом.
РАСТВОРЫ. Простое определение: однородные молекулярные смеси из двух или более веществ. Более полное определение: растворами называют физико-химические однородные смеси переменного состава, состоящие из двух или нескольких веществ и продуктов их взаимодействия.
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ. При образовании химических связей между атомами электроны частично передаются от менее электроноакцепторных атомов к более электроноакцепторным атомам. Количество отданных или принятых атомом электронов называется степенью окисления атома в молекуле. При связывании разных атомов степень окисления равна заряду, который приобрел бы атом в этом соединении, если бы оно могло состоять из одних ионов. Описывает состояние атома в молекуле.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
Chemistry48.Ru
Сайт учителя химии и биологии МБОУ СОШ №2 с.Казаки Елецкого р-на Липецкой обл. Радиной М.В.
АВОГАДРО ЧИСЛО – см. МОЛЬ.
АВОГАДРО ЗАКОН – см. ЗАКОН АВОГАДРО.
Водородная связь приблизительно в 20 раз менее прочная, чем ковалентная. При её возникновении число связей, образуемых атомом Н, превышает его формальную валентность.
ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ – R = 0,0821 л.атм/моль.K. (см. КЛАПЕЙРОНА-МЕНДЕЛЕЕВА УРАВНЕНИЕ).
ГРАММ-МОЛЬ. См. МОЛЯРНАЯ МАССА.
ЗАКОН АВОГАДРО. Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. 1 МОЛЬ любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.
ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ. Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА. Кристаллическая структура характеризуется правильным (регулярным) расположением частиц в строго определенных точках пространства кристалла. При мысленном соединении этих точек линиями получаются пространственный каркас, который называют кристаллической решеткой. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки. В узлах могут находиться ионы, атомы или молекулы. Кристаллическая решетка состоит из совершенно одинаковых элементарных ячеек (см. «элементарная ячейка»).
НОРМАЛЬНЫМИ УСЛОВИЯМИ (н.у.) называют температуру 0 оС (273 K) и давление 1 атм (760 мм ртутного столба или 101 325 Па). Не путать со СТАНДАРТНЫМИ УСЛОВИЯМИ!
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. Свойства элементов периодически изменяются в соответствии с зарядом ядер их атомов.
ПРАВИЛО ГУНДА. При заселении орбиталей с одинаковой энергией (например, пяти d-орбиталей) электроны в первую очередь расселяются поодиночке на вакантных («пустых») орбиталях, после чего начинается заселение орбиталей вторыми электронами.
ПРАВИЛО ОКТЕТА. Атомы элементов стремятся к наиболее устойчивой электронной конфигурации. Самая распространенная устойчивая электронная конфигурация – с завершенной внешней электронной оболочкой из 8 электронов (с октетом электронов).
ПРИНЦИП ПАУЛИ. (ЗАПРЕТ ПАУЛИ). Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел n, l, m и s.
РАСТВОРИТЕЛЬ. Из двух или нескольких компонентов раствора растворителем называется тот, который взят в большем количестве и имеет то же агрегатное состояние, что и у раствора в целом.
РАСТВОРЫ. Простое определение: однородные молекулярные смеси из двух или более веществ. Более полное определение: растворами называют физико-химические однородные смеси переменного состава, состоящие из двух или нескольких веществ и продуктов их взаимодействия.
РЕНТГЕНОСТРУКТУРНЫЙ АНАЛИЗ. Экспериментальный метод определения строения кристаллов и геометрии молекул. Рентгеновское излучение несет еще более высокую энергию, чем УЛЬТРАФИОЛЕТОВОЕ, поэтому может проникать вглубь “непрозрачных” твердых тел. Если рентгеновским излучением облучить МОНОКРИСТАЛЛ какого-либо вещества, то внутри его рентгеновские лучи рассеиваются и отражаются от атомов, расположенном в строгом порядке, давая тоже упорядоченное изображение на фотопленке. Полученное фотоизображение можно расшифровать таким образом, что получаются координаты x, y, z для каждого атома кристалла в трехмерном пространстве. Соединяя найденные точки линиями, получают точные геометрические изображения молекул вещества.
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ. При образовании химических связей между атомами электроны частично передаются от менее электроноакцепторных атомов к более электроноакцепторным атомам. Количество отданных или принятых атомом электронов называется степенью окисления атома в молекуле. При связывании разных атомов степень окисления равна заряду, который приобрел бы атом в этом соединении, если бы оно могло состоять из одних ионов. Описывает состояние атома в молекуле.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
Словарь
На этой странице вы найдете основные химические термины и понятия. Они располагаются в соответствие с рубриками сайта.
Химия – наука, изучающая состав, строение веществ, зависимость свойств веществ от их состава и строения, условия и пути превращения одних веществ в другие.
Аналитическая химия – наука о методах качественного и количественного определения химического состава вещества или смеси веществ.
Биологическая химия (биохимия) – наука о качественном составе, количественном содержании и преобразовании в жизненных процессах соединений, образующих живую материю.
Кинетика химическая – раздел физической химии, изучающий химические реакции как процессы, протекающие во времени, а также их механизмы зависимости от условий реализации (осуществления).
Коллоидная химия – наука (раздел химии) о свойствах гетерогенных высокодисперсных систем и о протекающих в них процессах.
Неорганическая химия – наука, изучающая состав, строение и превращения неорганических веществ.
Органическая химия – наука, изучающая состав, строение и превращения органических веществ; химия соединений углерода.
Термодинамика – раздел физики, изучающий наиболее общие свойства макросистем во взаимосвязи с возможными превращениями энергии в системах.
Термодинамика химическая – раздел термодинамики, изучающий химические и физико-химические процессы, а также термодинамические свойства веществ в зависимости от их состава, агрегатного состояния, температуры, давления.
Термохимия – раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических процессов и их зависимости от различных физико-химических параметров, а также измерение фазовых переходов веществ и их теплоемкостей.
Физическая химия – наука, изучающая влияние физических характеристик веществ на химические процессы и химического состава веществ на их физические свойства.
Электрохимия – раздел химии, изучающий физико-химические свойства ионных соединений в растворах, расплавах или твердом состоянии, а также процессы, возникающие на границе двух фаз с участием ионов и электронов.
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ
Второй закон Коновалова (1881 г.) – в точках минимального и максимального давления пара состав жидкости совпадает с составом пара.
Закон Авогадро (1811) — в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число частиц.
Закон аддитивности теплот реакций Гесса (1840) – теплоту, выделяемую в каком-либо процессе, можно представить в виде суммы теплот нескольких процессов, суммирование которых дает рассматриваемый процесс.
Закон Вант-Гоффа (1886 г.) – для растворов неэлектролитов невысоких концентраций зависимость осмотического давления от концентрации и температуры раствора выражается уравнением P = CRT (Р – осмотическое давление раствора, кПа; С – его молярная концентрация, моль/л; R – универсальная газовая постоянная 8,314 Дж/(моль·К); Т – абсолютная температура раствора).
Закон Генри (1803 г.) – масса газа, растворяющегося при данной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа: С = kp (С – массовая концентрация газа в насыщенном растворе; p – парциальное давление; k – коэффициент пропорциональности (или константа Генри, или коэффициент Генри).
Закон кратных отношений (Дж.Дальтон, 1803) – если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы этих элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.
Закон постоянства состава вещества – соотношение между массами элементов, входящих в состав данного соединения, постоянны и не зависят от способа получения этого соединения.
Закон парциальных давлений (Дж. Дальтон) – давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме давлений газов, составляющих смесь.
Закон распределения – вещество, способное растворяться в двух несмешивающихся растворителях, распределяется между ними так, что отношение его концентраций в этих растворителях при постоянной температуре остается постоянным, независимо от общего количества растворенного вещества: С1/С2 = К (С1 и С2 – концентрации растворенного вещества в первом и втором растворителе; К – коэффициент распределения)
Закон сохранения материи (М.В. Ломоносов, 1748) — при всех явлениях природы количество вещества остается постоянным.
Закон эквивалентов – вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам.
Первый закон Коновалова (1881 г.) – насыщенный пар богаче по сравнению с раствором тем компонентом, добавление которого к системе приводит к повышению давления пара.
Первый закон термодинамики (закон сохранения энергии) – при любом процессе полная энергия Вселенной остается постоянной.
Правило Марковникова – при присоединении галогеноводородов (HHal) или воды (HOH) к несимметричным алкенам или алкинам атом водорода присоединяется к наиболее гидрогенизированному (гидрированному) атому углерода (т.е. к атому С, связанному с большим числом атомов Н), а атом галогена (или группа –ОН) – к наименее гидрогенизированному.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
Анод – электрод, на котором происходит окисление.
Восстановитель – реагент (атом, молекула, ион), который окисляется (отдает электроны) в химической реакции, вызывая восстановление какого-либо другого реагента.
Восстановление – процесс присоединения электронов реагентом (атомом, молекулой, ионом), приводящий к понижению его степени окисления.
Катод – электрод, на котором происходит восстановление.
Катодная защита – способ защиты металла от коррозии путем превращения его в катод электрохимического элемента. В качестве анода выступает более активный металл.
Коррозия – процесс окисления металла какими-либо веществами из окружающей его среды.
Окисление – процесс отдачи электронов реагентом (атомом, молекулой, ионом), приводящий к повышению его степени окисления.
Окислитель – реагент (атом, молекула, ион), который восстанавливается (присоединяет электроны) в химической реакции, вызывая окисление какого-либо другого реагента.
Окислительно-восстановительная реакция – процесс, сопровождающийся переносом электронов от одного реагента к другому и, как следствие, изменением степени окисления каждого из них.
Полуреакция – уравнение окислительного или восстановительного процесса, в котором указаны отщепляемые или присоединяемые электроны.
Стандартный электродный потенциал Е° — напряжение гальванического элемента, содержащего в качестве одного электрода стандартный водородный электрод, а в качестве второго электрода – измеряемый электрод, в условиях, когда активности всех компонентов окислительно-восстановительной реакции равны единице, а внешнее давление равно 1 атм (101 325 Па).
Степень окисления – целочисленный условный заряд (положительный или отрицательный), приписываемый атому в молекуле или ионе на основе формальных правил, условно допускающих, что все молекулы состоят из ионов.
Фарадей – суммарный заряд 1 моля электронов, равный 96 500 кулонов (Кл).
Электродный потенциал (электродное напряжение) – разность электрических потенциалов (или напряжений) между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом, возникающая вследствие образования у поверхности электрода двойного электрического слоя.
Электроды – твердые фазы, обладающие электрической проводимостью и находящиеся в контакте с электролитом.
Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, проходящий в растворах или расплавах электролитов при пропускании через них электрического тока.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
Активированный комплекс – особое расположение атомов в молекулах реагентов и продуктов, соответствующее состоянию с максимальной энергией при протекании скоростьопределяющей стадии реакции.
Гетерогенный катализатор – катализатор, находящийся в ином фазовом состоянии, чем реагенты.
Гомогенный катализатор – катализатор, находящийся в одинаковом фазовом состоянии с реагентами.
Катализ – изменение скорости или возбуждение химической реакции веществами (катализаторами), которые участвуют в промежуточных стадиях реакции, но не входят в состав конечных продуктов.
Катализатор – вещество, влияющее на скорость химической реакции или возбуждающее ее, но в конечном итоге остающееся неизменным.
Константа скорости реакции – коэффициент пропорциональности между скоростью реакции и концентрациями реагентов в уравнении скорости.
Механизм химической реакции – последовательность разрыва и образования связей, а также изменений в относительном расположении атомов при протекании реакции.
Порядок реакции – сумма показателей степеней концентраций всех реагентов, входящих в уравнение скорости реакции.
Реакция первого порядка — реакция, скорость которой пропорциональна концентрации только одного реагента, взятой в первой степени.
Скоростьопределяющая (лимитирующая) стадия химической реакции – самая медленная стадия реакции, протекающей через ряд последовательных элементарных стадий от реагентов к продуктам.
Скорость химической реакции определяется по уменьшению концентрации какого – либо реагента или увеличению концентрации какого-либо продукта реакции со временем. Ее моно выразить как среднюю скорость за некоторый промежуток времени или как мгновенную скорость в определенный момент времени.
Уравнение скорости химической реакции – уравнение, выражающее скорость реакции через математическую функцию концентраций реагента.
Фермент – белковая молекула, играющая роль катализатора специфических биохимических реакций.
Энергия активации – минимальная энергия, которую должны получить реагенты в химической реакции, чтобы преодолеть барьер, препятствующий образованию продуктов.
ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Калориметрия – совокупность методов измерения количества теплоты, которая выделяется или поглощается в каком-либо процессе.
Молярная теплоемкость вещества – теплоемкость, приходящаяся на 1 моль данного вещества.
Окружающая среда – часть Вселенной, остающаяся после выделения из нее системы, в наблюдении которой мы заинтересованы.
Относительная теплоемкость – отношение удельной теплоемкости вещества к удельной теплоемкости воды.
Система – та часть Вселенной, которую мы выделили для изучения. Следует точно определять, что именно относится к системе и какой обмен энергии возможен между ней и окружающей средой.
Тепловой эффект химической реакции – теплота, выделенная или поглощенная термодинамической системой при протекании в ней процесса при условии, что данная система не совершает никакой работы, кроме работы расширения, а температура остается постоянной. При постоянном объеме тепловой эффект равен изменению внутренней энергии системы ∆U, при постоянном давлении – изменению энтальпии ∆Н.
Теплоемкость тела – количество теплоты, необходимое, чтобы повысить его температуру на 1°С.
Теплота образования вещества – это количество теплоты, которое выделяется при образовании 1 моля химического соединения из простых веществ.
Теплота сгорания – тепловой эффект сгорания 1 моль вещества.
Термодинамика – наука об энергии и ее превращениях.
Термохимия – наука, занимающаяся измерением тепловых эффектов химических реакций и установлением зависимости их от различных физико-химических параметров.
Термохимическое уравнение – уравнение химической реакции, в котором указаны агрегатные состояния веществ (или их аллотропные модификации) и тепловой эффект.
Удельная теплоемкость вещества – теплоемкость, приходящаяся на 1 г массы этого вещества.
Функция состояния – любое свойство системы, которое определяется заданным состоянием системы.
Экзотермический процесс – процесс, при котором система теряет теплоту в окружающую среду.
Эндотермический процесс – процесс, при котором система получает теплоту из окружающей среды.
Энергия – способность выполнять работу или переносить теплоту.
Энергия внутренняя – энергия, зависящая только от термодинамического состояния системы. Является суммой кинетической энергии хаотического движения частиц и микрочастиц вещества, межмолекулярной энергии, химической энергии, внутриатомной и внутриядерной энергии частиц, составляющих систему, энергии электронного возбуждения и гравитационной энергии. Абсолютное значение внутренней энергии не может быть определено, так как нельзя привести систему в состояние, лишенное энергии.
Энергия Гиббса G – функция состояния термодинамической системы, представляющая собой разность между энтальпией и произведением энтропии на абсолютную температуру.
Энергия кинетическая – энергия, которой обладает тело вследствие своего движения относительно других тел.
Энергия потенциальная – энергия, которой обладает тело вследствие своего положения относительно других тел или вследствие своего строения.
Энергия химическая – одна из форм потенциальной энергии.
Энтальпия Н – теплосодержание системы. Изменение энтальпии ΔН – теплота, поглощаемая или выделяемая в реакции, происходящей при постоянном давлении.
Энтропия S – мера неупорядоченности или вероятности состояния системы.
РАСТВОРЫ И ИХ КОНЦЕНТРАЦИЯ
Водородный показатель рН – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода:рН = — lg[H + ].
Гидратация – процесс образования гидратов при растворении вещества в воде.
Гидраты – соединения, образованные из молекул (или ионов), связанных с молекулами воды, выступающей в качестве растворителя.
Гидролиз – реакция обменного взаимодействия между солью и водой, приводящая к образованию слабого электролита.
Диссоциация (или ионизация) – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде.
Диффузия – самопроизвольный процесс перемещения вещества, приводящий к выравниванию его концентрации.
Индикаторы – вещества, цвет которых зависит от кислотности (рН) раствора.
Концентрация раствора – количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора.
Криоскопическая постоянная растворителя – величина, показывающая понижение температуры замерзания, которое наблюдалось бы для раствора, содержащего на 1000 г растворителя 1 моль растворенного электролита.
Кристаллизационная вода – вода, содержащаяся в кристаллогидратах.
Кристаллогидраты – вещества, в кристаллы которых входят молекулы воды (например, CuSO4·5H2O, Na2CO3·10H2O).
Критическая температура растворения – температура, при которой ограниченная растворимость переходит в неограниченную.
Неэлектролиты – вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.
Осмометр – прибор для измерения осмотического давления.
Осмос – односторонняя диффузия растворителя к раствору через полупроницаемую перегородку.
Осмотическое давление – сила, обусловливающая осмос, отнесенная к единице поверхности полупроницаемой перегородки.
Раствор – гомогенная физико-химическая система, состоящая из растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия.
Раствор буферный – раствор, способный поддерживать определенные значения рН, окислительно-восстановительного потенциала и других параметров при изменении состава или концентрации.
Раствор гипертонический – раствор, обладающий большим осмотическим давлением, по сравнению с данным.
Раствор гипотонический – раствор, обладающий меньшим осмотическим давлением, по сравнению с данным.
Раствор концентрированный (или крепкий) – раствор с большим содержанием растворенного вещества. Такой раствор имеет структуру, близкую к структуре растворенного вещества.
Раствор насыщенный – раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется, т.е. раствор, находящийся в равновесии с избыточным количеством самостоятельной фазы растворяемого вещества.
Раствор ненасыщенный – раствор, концентрация которого повышается при внесении в него новой порции вещества.
Раствор пересыщенный – раствор, в котором при данной температуре в растворенном состоянии находится больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях. Если избыток вещества выпадет в осадок, пересыщенный раствор превратится в насыщенный.
Раствор разбавленный (или слабый) – раствор с небольшим содержанием растворенного вещества по сравнению с содержанием растворителя. Такой раствор имеет структуру, близкую к структуре растворителя.
Растворение – самопроизвольный процесс, при котором происходит распределение части растворенного вещества среди части растворителя как за счет собственного колебательного движения, так и за счет притяжения со стороны частиц растворителя.
Растворимость – 1) способность вещества растворяться в воде или в другом растворителе; 2) масса вещества, способная при данной температуре максимально раствориться в 100 г растворителя.
Растворитель – компонент раствора, агрегатное состояние которого не изменяется при растворении.
Растворы изотонические – растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление.
Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка.
Сольватация – процесс образования сольватов при растворении вещества в каком-либо растворителе.
Сольваты – соединения, образованные из молекул (или ионов), связанных с молекулами растворителя.
Степень гидролиза (h) – отношение числа гидролизовавшихся молекул (N) к общему числу растворенных молекул (n): h = N/n.
Степень электролитической диссоциации (α) – отношение молекул, продиссоциировавших на ионы (N) к общему числу растворенных молекул (n): α = N/n.
Теплота растворения – теплота, выделяемая (или поглощаемая) при растворении одного моля вещества.
Эбулиоскопическая постоянная растворителя – величина, показывающая повышение температуры кипения, которое наблюдалось бы для раствора, содержащего на 1000 г растворителя 1 моль растворенного неэлектролита.
Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.
АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
Аллотропические видоизменения – простые вещества, образованные атомами одного и того же химического элемента.
Аллотропия – явление существования химического элемента в виде нескольких простых веществ.
Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его свойствами.
Атомная единица массы (а.е.м.) – величина, равная 1/12 части массы атома изотопа углерода 12 С.
Бертоллиды – вещества, имеющие переменный качественный и количественный состав, зависящий от способов их получения.
Бинарные соединения – вещества, состоящие из атомов двух химических элементов (например, оксиды, гидриды, галогениды, карбиды и т.д.)
Валентность – способность атомов химического элемента соединяться с другими атомами в определенных соотношениях.
Вещество – отдельный вид материи, обладающий в данных условиях определенными физическими свойствами.
Гидроксиды – вещества, включающие в себя одну или несколько гидроксогрупп ОН (основания, кислоты и амфотерные гидроксиды).
Дальтониды – вещества, имеющие постоянный качественный и количественный состав, не зависящий от способа их получения.
Кислоты (кислотные гидроксиды) – вещества, диссоциирующие в водных растворах на ионы водорода и анионы кислотного остатка.
Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его свойствами.
Молекулярная формула вещества – формула, отражающая качественный и количественный состав вещества.
Моль – количество вещества, содержащее столько его структурных единиц (атомов, ионов или молекул), сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода 12 С (а именно 6,02·10 23 ).
Молярная масса вещества (М, г/моль) – отношение массы вещества m к его количеству n.
Молярный объем газообразного вещества (Vm, л/моль) – отношение объема, занимаемого веществом, к его количеству (Vm=22,4 л/моль).
Основания (основные гидроксиды) – вещества, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла и гидроксид-анионы.
Относительная атомная масса (Ar) – отношение массы атома химического элемента к атомной единице массы.
Относительная молекулярная масса (Mr) – отношение масс молекулы простого или сложного вещества к атомной единице массы.
Относительная плотность газов (D) – отношение массы одного газа к массе другого газа, взятого в том же объеме, при той же температуре и том же давлении.
Парциальное давление – давление каждого из газов, входящих в состав газообразной смеси.
Соли – вещества, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Химический элемент – разновидность атомов с определенным зарядом ядра.
Эквивалент сложного вещества – такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или вообще с одним эквивалентом другого вещества.
Эквивалент химического элемента – такое количество химического элемента, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество водорода в химических реакциях.
Эквивалентная масса – масса 1 эквивалента элемента.