Карбонат натрия что это такое

Карбонаты натрия (Е500)

Вещества относятся к ненастоящим разрыхлителям, имеют незначительную опасность. Е500 – элементы, которые используют в разных качествах. Сода препятствует комкованию. В жизни карбонат натрия именуют содой. По химическим составляющим это ни что другое, как обычные производные угольной кислоты.

Раствор чаще всего применяют при готовке блюд в виде карбоната натрия, гидрокарбоната, их смеси.

Краткие сведения

Название походит из латыни, от наименования растения. В прошлые века ее усердно получали из золы. Кальцинированная сода была создана в конце 18-го века Лебланом, однако пищевая – в 1861 г. Сольвэ.

Карбонат натрия кислота получается несколькими способами. Наиболее распространенный из них – методика Сольве. Так добывают более 90% всех объемов промышленного вещества. Для этого нужен хлорид натрия, аммиак.

Вещество получается в процессе кальцинирования (увеличение температурных значений). От этого оно именуется кальцинированным. Ряд стран получает из месторождений. Также изготавливается промышленным способом в тех регионах, где отсутствуют залежи минералов.

Методики синтеза

Используют «сухой» и «мокрый» способы. В основе процесса – карбонизация (присоединение углекислоты). Отмечают перекристаллизационные преображения. Методики отличаются готовкой раствора. При сухом – кальцинированные элементы растворяются водой, а при мокром применяют технический бикарбонат.

Разложение вещества при постепенном возрастании температуры именуют декарбонизацией.

Содовые элементы раствора под влиянием диоксида углерода осаждаются. Чистая пищевая содовая часть отделяется, а маточные компоненты вновь идут на получение первичного раствора.

Главные свойства

Масса уникальных характеристик определила ценную роль элемента для человека. Внешний облик являет собой бесцветные кристаллические элементы. Иногда встречаются формы порошкообразного элемента беловатого окраса.

По общеобразовательным качествам пищевой эмульгатор отличается немаленькой температурой плавления (853 градуса).

Вещество не теряет своей способности отменно растворяться в водных структурах (в отличие от этанола). Особенность кроется в способности поглощать углекислоту.

Применение

Массовая доля карбоната натрия довольно весомая в кондитерстве и в кулинарии в целом. Ведь вещество просто незаменимо при приготовлении выпечки. Зачастую Е500 входит как в готовую продукцию, так и в смеси.

Соду можно встретить в:

Сода также применяется в различных секторах промышленности. Больше всего ее применяют в стекольной промышленности, цветной металлургии, химическом производстве.

Особенности использования в кулинарии

Пищевая сода – незаменимый элемент добавки, который используется в составе изделий в роли разрыхлителя. Обнаружить ее возможно в сгущенном молоке, мармеладе, джеме, маргарине.

Взаимодействие карбоната натрия с продуктами используется во время приготовления брецелей и рулетов. Технология подобной нестандартной обработки разведенным щелочным веществом целиком оправдана. Так можно безопасно изменить кислотность продукции. В итоге это приводит к возникновению необычайно хрусткой корочки на поверхности продукции. Карбонат натрия — незаменимый элемент. Без него никогда не получится идеальная лапша. Все дело в том, что нежность содового элемента в рассоле сохраняет вкусовое качество макарон. Добавка используется при готовке шербета. Так действует карбонат и несильные кислотные элементы. При этом образуется углекислота из-за слюны.

Карбонат натрия серная кислота содержится в большинстве паст по уходу за ротовой полостью и зубными элементами. Это пенообразователь, абразив, который на время минимизирует кислотность во рту. Подобным образом предупреждаются многие недуги.

Влияние

По итогам численных мировых исследований, реакции карбоната натрия не причиняют никакого вреда клеткам организма. То есть вещество числится в категории неопасных добавок. Без передозировки никогда и никому не наносит вред.

Но определенный вред кислота карбоната все же несет.

Существуют доказанные факты, согласно которым чувствительный организм плохо переносит вещество. Возникает затруднение дыхания, обмороки.

В экспериментах показано, что формула данного вещества неблагоприятно влияет на печень и мозг живого организма. Длительное потребление продуктов с Е500 увеличивает риски появления аллергических реакций на руках и голове.

Карбонат натрия и соляная кислота – самые известные антагонисты. Об их противоположном влиянии ведомо давно. Существует даже старинный способ победить изжогу – размешать в воде соду. «Пожар» исчезнет в считанные минуты. Это никак не методика терапии. Методика действенно и скоро позволяет избавиться от изжоги на непродолжительный период. Переизбыток соды способен провоцировать рези, даже аллергические признаки.

На территории многих стран разрешено применение Е500 в качестве пищевой добавки.

Упаковка, транспортировка

Перемещают данное вещество любым транспортом, но исключительно в плотно закрытых объектах. Элемент совершенно безопасен, поскольку лишен даже минимальной токсичности. Сохраняется содовый элемент только в закрытых упаковках. Крайне важно не допустить присутствия влаги в данной структуре. На протяжении года истекает гарантийный срок на сохранение содового раствора. При этом общий срок пригодности не лимитирован.

Содовый элемент можно по праву назвать главным разрыхлителем при выпечке. Данное вещество при нагревании выделяет углекислоту. За счет этого тесто становится мягким, пушистым. Сода выступает как самостоятельное вещество для разрыхления либо в комплексном составе пекарского порошка. При этом важно не переусердствовать с дозировкой. Содовый элемент оставляет в готовом продукте довольно неприятный, но безвкусный привкус. Соду важно добавлять в муку, кислые компоненты – только в жидкость.

Источник

Что такое карбонат натрия

Карбонат натрия – это кальцинированная сода или же безводный карбонат натрия. Когда-то ею мыли посуду, а пищевую соду (гидрокарбонат натрия) добавляли в тесто. Школьники отмывали и той, и другой содой следы чернил с поверхности парт. Каждый узнает о химической формуле и происхождении этого мелкокристаллического порошка белого цвета в школе.

Получение вещества

Химическая формула карбоната натрия – Na2CO3 (натриевая соль слабой угольной кислоты). Содой пользовались еще со времен Древнего Египта. Тогда источником кальцинированной соды были естественные месторождения, такие пласты залегали в слоях земной коры. Теперь натрия карбонат выделяют из некоторых минералов. В природе источником соды служат содовые озера, которые расположены в Забайкалье, в США, а самое популярное озеро в Танзании.

Позже научились добывать соду из золы морских водорослей и некоторых прибрежных растений. Благодаря названию растения Salsola Soda (солянка содоносная) карбонат натрия получил свое название в быту. Его добыча из водорослей являлась основным способом производства вплоть до 19 века.

Химическая промышленность не стояла на месте. В 1791 году французский ученый химик Леблан запатентовал метод превращения глауберовой соли в натриевую соль. Так впервые в лабораторных условиях получили кальцинированную соду. Пищевая сода появилась позже. В 1861 году бельгийский инженер-химик Сольве запатентовал промышленный способ создания соды путем соединения хлорида натрия, аммиака и диоксида углерода. Этот метод получения карбоната натрия используют и сейчас.

Видео: получение карбоната натрия из пищевой соды

Применение кальцинированной соды

Карбонат натрия широко применяется в технической и химической промышленности. Его используют при производстве стиральных порошков и чистящих средств, стекла и чугуна. Соду применяют в мыловарении, для смягчения воды, либо для полного устранения ее жесткости. Также ее используют в текстильной и нефтепромышленности. Помогает кальцинированная сода и в быту.

Карбонат натрия в быту

Натрия карбонат замечательно справляется с накипью на посуде. Достаточно в воду добавить 1-2 столовые ложки кальцинированной соды и прокипятить в течение 30 минут, и чайник засияет, как новый. Не забудьте после чистки сполоснуть чайник от содового порошка чистой водой.

Сода избавит от нагара на посуде снаружи. Следует на губку насыпать немного нашего чудо-порошка и потереть поверхность, с которой нужно убрать загрязнение. Эмаль на кастрюлях и чайнике засияет, как новая, а жирные пятна и нагар исчезнут.

Кальцинированная сода поможет чистить унитаз, ванну и умывальник. Убрать загрязнение, плесень, ржавчину и ужасный осадок с сантехники можно при помощи карбоната натрия. Для этого нужно ½ стакана соды всыпать в чашу унитаза, затем туда же влить столько же 9% уксуса, тщательно распределить смесь по внутренней части унитаза туалетным ершиком и дать постоять так от 15 до 30 минут. Время выдержки зависит от степени загрязнения и количества пятен. Затем хорошо промыть поверхность водой.

Чтоб вычистить внешнюю часть унитаза и другую керамику в ванной, смешайте карбонат натрия с водой до состояния мягкой кашицы. Ее следует нанести ее на обрабатываемую поверхность губкой, выдержать от 10 минут или более, а после смыть уксусным раствором. По окончании работ промойте все чистой водой. Помните о мерах предосторожности: проводите манипуляции в хорошо проветриваемом помещении (откройте двери, окно или включите вытяжку), а кожу рук защищайте резиновыми перчатками.

Натрия карбонат замечательно выполняет функции пятновыводителя и деликатного отбеливателя для тканей. Чтоб вывести пятно, следует смешать столовую ложку бельевой соды (она же кальцинированная сода) с водой и нанести на пятно. Через 15 минут смойте раствор. Если пятно не исчезло, процедуру требуется повторить. Желаете усилить эффект ­– вместо воды добавьте нашатырный спирт или перекись водорода. Чтобы отбелить одежду, замочите ее на 2-5 часов в таком растворе: пять ложек соды и две ложки нашатыря на пять литров чистой воды. Далее белье тщательно прополощите и постирайте, как обычно.

Обратите внимание: этот рецепт поможет устранить желтизну с тканей, если в этом растворе белье прокипятить не менее получаса.

Можно ли кальцинированной содой стирать в машинке? Конечно – загрузите в лоток для порошка полстакана соды и включайте привычную программу.

Бельевая сода используется и для ручной стирки. На пять литров чистой воды добавьте 5 столовых ложек содового порошка и раствор готов для стирки. Такие рецепты стирки, отбеливания не подойдут для деликатных тканей – шелка, шерсти, кашемира и др.

Ремонтные работы

Сода ­– превосходная помощница во время ремонта. Если требуется обновить покрытие пола, а тратить время на скобление от старой краски нет времени и сил, тогда заранее посыпьте карбонатом натрия поверхность, накройте влажной мешковиной, и через 12 часов снять старую краску не составит труда.

Если желаете избавиться от засора в трубах, то с этой задачей легко справится натрия карбонат. Достаточно полстакана соды залить 2-3 литрами кипятка, чтобы устранить проблему. Засыпаем соду в слив, заливаем кипяток, оставляем на тридцать минут, через полчаса смываем большим количеством воды.

Водный раствор кальцинированной соды легко отчистит бытовую технику от пыли, грязи, жира и других загрязнений. При въевшихся пятнах рекомендуется потереть влажной губкой с нанесенной на нее кашицей из соды и воды. Точно так можно проводить влажную уборку в доме добавляя немного карбоната натрия в воду.

Работая с карбонатом натрия, помните о безопасности. Предохраняйте от попадания вещества и раствора слизистую глаз, рта, открытую кожу, защищайте руки перчатками, избегайте отравления и аллергических реакций (возможны зуд, жжение и покраснение). Держите порошок подальше от детей. Все работы проводите в хорошо проветриваемых помещениях.

В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500, — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

Использование соды в кулинарии

Карбонат натрия (кальцинированную соду) в кулинарии применять нельзя. Для пищевых продуктов используют только гидрокарбонат натрия (пищевая сода, NaHCO₃), он входит в состав многих продуктов, разрыхлителей, применяется для улучшения вкуса мяса и рыбы, добавляет воздушности тесту. Многие рецепты не обходятся без пищевой соды.

Важно! В кулинарии применяют только пищевую соду – бикарбонат натрия.

Видео: отличия кальцинированной и пищевой соды

Польза и вред карбонатов натрия

Использование питьевой соды (пищевой, гидрокарбоната натрия, бикарбоната натрия, натрия двууглекислого) способно улучшить состояние здоровья. Доказано, что пищевая сода

Чрезмерное использование NaHCO₃ (бикарбоната натрия, пищевой соды) может повысить кислотность желудка вследствие инверсных реакций. Перед использованием того или иного метода лечения натрием двууглекислым обязательно проконсультируйтесь со своим семейным доктором.

А вот карбонат натрия (соду кальцинированную) внутрь применять нельзя. При использовании этого вещества для уборки всегда помните о мерах предосторожности и дозировке. Кальцинированная сода не просто вызывает раздражение, а разъедает кожу, поэтому если она попала туда, необходимо как можно скорее смыть порошок или его раствор большим количеством воды.

Карбонат натрия (кальцинированная сода) обладает сильным разъедающим действием.

Упаковывается кальцинированная сода чаще всего в плотный полиэтилен, масса колеблется от 125 грамм в упаковке до мешков весом в 25 килограмм. Транспортировка не требует специальных условий, поэтому перевозят карбонат натрия обычным способом. Но помните о высокой гигроскопичности соды, поэтому нужно предупредить попадание влаги при хранении и транспортировке.

Не стоит путать кальцинированную соду с пищевой. Для стирки и уборки применяется и та, и другая разновидность соды. А вот в пищевых целях используют исключительно натрий двууглекислый, поэтому будьте внимательны!

Источник

Карбонат натрия (кальцинированная сода): свойства, применение, реакции

Карбонат натрия или кальцинированная сода – это распространенное во многих сферах вещество. Когда-то домохозяйки не могли обойтись без него в процессе мытья посуды, а школьники – в ходе удаления пятен чернил с поверхности столов, за которыми они учились. Сегодня карбонат натрия востребован в химической промышленности и в изготовлении продуктов питания, его используют в производстве стекла и изделий из него, вводят в состав лекарственных препаратов и средств для ухода за проблемной кожей, применяют для добычи нефти.

По внешнему виду вещество представляет собой порошок из мелких, едва различимых кристаллов серовато-белого цвета – многие могли наблюдать его во время школьных опытов. Помимо белого порошка, реагент может также принимать вид бесцветных кристаллов.

Вещество великолепно растворяется в воде и многоатомных спиртах.

Существует две основные разновидности карбоната натрия: промышленная и пищевая. Вторая известна под индексом Е500. Карбонат натрия – это незаменимый помощник, когда речь идет о приготовлении хлебобулочных изделий и десертов.

Однако, если углубиться в особенности соединения, можно узнать, что под названием карбонат натрия скрывается целая группа веществ:

Не следует путать кальцинированную соду с пищевой содой! Кальцинированная сода – это карбонат натрия, пищевая сода – это натрий двууглекислый.

Что такое карбонат натрия

Карбонат натрия – это соединение, принадлежащее к классу неорганических веществ. Внешне вещество представляет собой однородный белый или бело-серый порошок, может принимать вид бесцветных кристаллов. Соединение прекрасно растворяется в обычной воде при комнатной температуре и в многоатомных спиртах. Под воздействием открытого воздуха карбонат натрия легко поглощает водяные пары, при длительном пребывании в такой среде начинается процесс комкования: отдельные крупинки слипаются, порошок изменяет свой вид, темнеет.

До позапрошлого века вещество получали посредством переработки морских водорослей и растущих неподалеку от водных источников растений, основанием для которых служила солончаковая почва. В современном мире технология получения кальцинированной соды изменилась – в середине 19 века произошло внедрение метода Сольве, значительно упростившего процесс добычи вещества.

Карбонат натрия широко применяется в различных отраслях промышленности: химический синтез, переработка нефти, металлургия, производство стекла, цемента, тканей, бумаги, моющих средств. В быту его применяют для удаления въевшихся пятен с различных поверхностей.

Физические характеристики карбоната натрия

Стехиометрический состав соединения описывается следующей формулой – Na₂CO₃, молекулярная масса составляет – 105,99 а.е.м.

Известны три основные модификации карбоната натрия:

Вещество плавится при температуре 854C. Нагрев более 1000˚C вызывает разложение карбоната натрия до двух составляющих – оксида натрия (Na₂O) и углекислого газа (CO₂).

Соединение легко растворяется в воде. При 20˚C растворимость реагента составляет 21,8 г на 100 г воды. С повышением температуры этот показатель растет, достигая максимума на отметке 40C (48,8 г), а затем постепенно снижается. Так при 100˚C растворимость равна 44,7 г, 140C – 39,3 г.

Гидролиз карбоната натрия протекает согласно следующее схеме:

CO3 2- + h3O HCO3 – + ОН –

Кальцинированная сода нерастворима в ацетоне, сероуглероде, слабо растворима в этаноле, зато легко растворяется в простейшем трехатомном спирте.

Молекула карбоната натрия

Способы получения карбоната натрия

Потребность в кальцинированной соде невозможно удовлетворить, используя только природные источники. Для получения в промышленных объемах разработаны следующие способы:

Первый метод запатентовал бельгийский химик Эрнест Сольве. Этот вариант считается более экономичным и менее трудозатратным, чем способы, применяемые ранее. Процесс получения готового продукта включает несколько стадий.

Образование гидрокарбоната натрия:

Отделение осадка натриевой соли и последующее изменение отметки на термометре до 140-160˚C.

Продукты, образующиеся в ходе описанных реакций, используют повторно. Углекислый газ улавливают, а хлористый аммоний предварительно обрабатывают гидроксидом кальция для разложения на аммиак и воду.

Хлористый кальций (CaCl₂) – единственный продукт, который выводится из системы.

Метод Хоу считается модификацией предыдущего способа. Он отличается тем, что хлорид аммония не используют для регенерации аммиака, а выводят из процесса.

Продукт широко применяют в качестве удобрения для выращивания риса, так-как избыток хлора не оказывает отрицательного влияния на этот злак. Процесс получения вещества описывается следующими уравнениями:

Раствор хлорида натрия нагревают до 40C, пропускают через него углекислый газ и аммиак в газообразном виде. Полупродукт гидрокарбонат натрия выделяют из охлажденного раствора (10˚C) благодаря низкой растворимости соединения и подвергают нагреву до 140-160˚C. В результате происходит обезвоживание и удаление избыточного количества оксида углерода (IV).

В лабораторной практике используют и другие способы получения:

Химические свойства, реакции с карбонатом натрия

Карбонат натрия – это средняя соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому водные растворы описываемого соединения имеют среды с высокой концентрацией гидроксид-ионов. Реакция протекает в две ступени.

Угольная кислота – довольно нестабильное соединение, которое легко разлагается на оксид углерода(IV) и обычную воду.

Кальцинированная сода отличается активностью, способна реагировать как с простыми, так и сложными веществами.

Взаимодействие с углеродом при температуре 900-1000C позволяет получить металлический натрий оксид углерода (II):

При реакции с галогенами (хлором, бромом, йодом) образуется соответствующие натриевые соли и углекислый газ. Уравнение процесса выглядит следующим образом:

В реакции используется горячий, концентрированный раствор описываемого вещества.

Хлорид натрия при взаимодействии с карбонатом натрия дает на выходе гипохлорит натрия, одновременно выделяются газообразный оксид углерода(IV) и вода.

Реакции с растворами минеральных кислот протекают с образованием средней соли, воды и углекислого газа. Взаимодействие компонентов описывают следующие схемы:

В случае взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой образуется хлористый натрий.

При смешивании соединения с серной кислотой получается сульфат натрия.

При добавлении плавиковой кислоты происходит образование фторида натрия.

Смешивание реагента с азотной кислотой на выходе дает нитрат натрия.

При соединении углекислого натрия и угольной кислоты получается пищевая сода.

Состав продуктов реакции между карбонатом натрия и ортофосфорной кислотой зависит от концентрации последней. При использовании разбавленного раствора получаются кислые соли, процессы описываются следующими уравнениями:

При взаимодействии с концентрированной ортофосфорной кислотой образуется средняя соль (Na₃HPO₄). Для протекания реакции необходимо нагреть реагенты до кипения.

Расплав карбоната натрия способен взаимодействовать с оксидом кремния. Температура расплава составляет 1150˚C, продукты реакции – метасиликат натрия и углекислый газ.

Кальцинированная сода взаимодействует с оксидом серы(IV). В нормальных условиях образуется сульфит натрия и оксид углерода (IV).

Если реагенты нагреть до температуры 40-60C, то в результате получается дисульфит натрия и углекислый газ.

В результате реакции кальцинированной соды с оксидом кальция в присутствии воды выделяется карбонат кальция и едкий натр. Метод применяют для получения едкого натра.

Карбонат натрия вступает в реакции с оксидами металлов (Fe, Al), образуя феррит и алюминат натрия, газообразный оксид углерода (IV). В первом случае компоненты нагревают до 800-900˚C, а во втором – 1000-1200˚C.

Карбонат натрия вступает в реакцию ионного обмена с нитратом калия с образованием нитрата натрия и карбоната калия.

Допустимые нормы приема карбоната натрия

Описываемое вещество широко используется в качестве пищевой добавки в России, Украине, Беларуси, странах Евросоюза. Количество вводимого соединения строго регламентируется ГОСТом, техническими условиями и другой нормативной документацией. Его содержание в продуктах не способно оказать вред здоровью человека, поскольку содержится в них в минимальных количествах. Рекомендаций относительно суточной нормы употребления пищевой добавки на данный момент нет.

Области применения карбоната натрия

Описываемое вещество широко используется в разнообразных отраслях народного хозяйства и быту. Наибольшей популярности карбонат натрия достиг в промышленности, а частности – в производстве стекла, металлургии, добыче и переработке нефти.

Производство стекла

Карбонат натрия исполняет роль флюса, снижая температуру плавления оксида кремния (IV) с 2500 до 500°C. Необработанное стекло растворяется в воде, поэтому дабы избежать этого к смеси добавляют соду, способствующую снижению способности материала к растворению. Так, карбонат натрия присутствует в составе практически всех оконных стекол и бутылок, которые вы видите. Кроме ого, соединение применяют для производства следующих разновидностей стекла:

Кальцинированная сода техническая

Металлургия

Карбонат кальция необходим в производстве металлов: цинка, стронция, вольфрама, хрома, свинца.

В черной металлургии кальцинированная сода отвечает за процессы десульфации дефосфации чугуна.

Он также участвует в системах, отвечающих за очистку промышленных газов и нейтрализацию кислых стоков.

Химическая промышленность

Описываемое соединение является исходным продуктом в синтезе таких реактивов, как едкий натр (NaOH), тетраборат натрия(Na₂B₄O₇), гидрофосфат натрия (Na₂HPO₄). Кроме того, кальцинированную соду используют в производстве синтетических моющих средств, жирных кислот, мыловарении, красителей на анилиновой основе.

Добыча и переработка нефти

Карбонат натрия в сочетании с поверхностно-активными веществами позволяет снизить натяжение между водной средой и нефтью, что позволяет добиться более высоких результатов при разработке нефтяных месторождений.

Другие сферы применения

Реагент также востребован в следующих областях:

Применение соды в быту

Не меньшей популярности карбонат натрия достиг в быту. Как уже было сказано выше, раньше он применялся для удаления въевшихся пятен и мытья посуды.

Помимо уже названных свойств, кальцинированная сода помогает справиться с накипью, нагаром, жировыми загрязнениями на поверхности посуды, плиты, мойки.

Она предназначена для борьбы с засорами, убирает практически любые загрязнения с сантехнического оборудования (ржавчину, кальцинированные отложения, плесень и др.). Так, с целью устранения засора в слив высыпают полстакана соды, а затем заливают его 2-3 литрами кипятка и оставляют на полчаса. По истечении 30 минут смесь смывают большим количеством воды.

Для избавления от въевшихся загрязнений влажную губку обильно посыпают содой и поливают водой, затем протирают загрязненную область. Жир, грязь и прочие загрязнения исчезают в считанные минуты.

Реагент в сочетании с нашатырным спиртом или раствором перекиси водорода выступает в качестве действенного пятновыводителя и отбеливателя. Бельевая сода используется для стирки изделий из хлопчатобумажных тканей.

В ходе ремонтных работ кальцинированную соду применяют для удаления старой краски. Для этого карбонат натрия высыпают на окрашенную поверхность, накрывают плотной влажной тканью и оставляют так на 10-12 часов. По истечении этого времени краска с легкостью отходит от любых поверхностей.

Также карбонат натрия применяют для мягкого отбеливания тканей и выведения пятен с любимых вещей. Для этого кальцинированную соду смешивают с теплой водой и наносят на пятно, спустя 15 минут раствор смывают. Если пятно не исчезло, процедуру повторяют. Для ускорения эффекта можно ввести в смесь нашатырный спирт.

При выпечке кулинарных изделий применяют только гидрокарбонат натрия (другое название пищевая сода). Кальцинированная сода для этих целей не используется – она не годится для употребления в пищу и несет опасность для человеческого здоровья.

А вот пищевую соду можно обнаружить в составе сухого молока, а также продуктов, приготовленных на основе шоколада или какао-порошка. Кроме того, соединение используют для обработки овощей в технологии щелочного удаления кожицы.

При работе с непищевыми разновидностями карбоната натрия важно соблюдать меры предосторожности: защищать чувствительную кожу рук, держать применяемое средство как можно дальше от слизистых рта и глаз.

Как влияет карбонат натрия на человеческий организм?

Согласно официальным данным описываемое соединение относится к безопасной категории пищевых добавок. При правильном использовании вещество не способно нанести вред человеку. Однако следует учитывать индивидуальные реакции на реагент. У людей с повышенной чувствительностью возможны такие проявления, как нарушение дыхательной функции, обморочное состояние, аллергические реакции, сбои в работе печени, мозговой деятельности.

Полезные свойства карбоната натрия

В данном случае речь пойдет о пищевой соде.

К положительным свойствам описываемого вещества относится способность нейтрализовать повышенную кислотность желудочного сока, благодаря чему его применяют для устранения боли, вызванной гастритом и язвенной болезнью. Способность карбоната натрия к нейтрализации кислот обеспечила ему широкое применение при отравлении кислотами.

Кроме того, карбонат натрия способен разжижать мокроту, благодаря чему часто применяется в муколитиках, применяемых при заболеваниях дыхательных путей. Он способствует разжижению мокроты и уменьшению кашля.

Содовый раствор также применяют для полоскания ротовой полости, снятия болезненных ощущений при укусах насекомых и повреждениях кожного покрова, как антисептическое и противогрибковое средство.

В косметологии хорошие результаты дает скраб на основе гидрокарбоната натрия.

Вредное воздействие карбоната натрия на организм человека

Реагент, находящийся в порошкообразном состоянии, способен вызывать раздражение кожи, органов дыхания, глаз. Особенно важно не допускать соприкосновения карбоната натрия со слизистыми оболочками глаз и рта.

Раствор кальцинированной соды имеет сильно щелочную среду, поэтому при работе с ним желательно использовать перчатки. Они защитят кожу от покраснения и возможного химического ожога.

Употребление в пищу чрезмерного количества карбоната натрия может вызывать следующие последствия:

Противопоказания

Описываемое вещество содержит в своем составе натрий, поэтому следует ограничить его применение лицам со следующими проблемами:

Показания к применению

Гидрокарбонат натрия назначают при отравлении, инфекциях, для снятия приступа изжоги, симптоматического лечения кашля.

Раствор пищевой соды используют локально для полоскания полости рта, горла, глаз, размягчения ушных пробок, в виде компресса с целью снятия зуда после укусов насекомых.

Также средства с карбонатом натрия показаны людям с проблемной кожей: он позволяет снизить количество высыпаний и убрать покраснение.

Тип пищевой добавки, класс опасности и токсичности, условия хранения

К данной категории относятся следующие соединения:

Задача добавок этого типа облегчить технологический процесс производства продовольственной продукции.

Описываемые соединения относятся к 3 классу опасности, нетоксичны. Сода обладает высокой гигроскопичностью, поэтому важно хранить ее в герметично закрытой таре, в сухом помещении. После вскрытия упаковки рекомендуется ограничить контакт с влажным воздухом и водой.

Заключение

Карбонат натрия – это распространенное в разных сферах соединение. Он представляет собой однородный порошок серо-белого цвета, может принимать вид бесцветных кристаллов. Существует несколько разновидностей реагента: пищевая полностью безопасна, а вот при взаимодействии с технической необходимо применение средств индивидуальной защиты.

Карбонат натрия применяется в химической отрасли, нефтеперерабатывающей промышленности, металлургии, он значительно облегчает процесс ремонта и практически незаменим в быту. Кроме того, вещество часто вводят в состав продуктов питания, лекарственных препаратов и косметических средств.

Источник