запишите два высших оксидов соответствующих общим формулам эо3 и э2о3 а так же три реакции
Запишите два высших оксидов соответствующих общим формулам эо3 и э2о3 а так же три реакции
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Упражнение 1. Сравните реакции обжига известняка и гашения извести.
Реакция обжига известняка: CaCO3 = CaO + CO2↑ ― реакция разложения, эндотермическая.
Реакция гашения извести: CaO + H2O = Ca(OH)2 ― реакция соединения, экзотермическая.
Упражнение 3. Найдите объём углекислого газа (н.у.), который потребуется для взаимодействия с известковой водой, содержащей 2,5 моль гидроксида кальция.
Дано: ʋ (Ca(OH)2)=2,5 моль
Найти: V(CO2)-?
Решение
I способ
1. Составим химическое уравнение:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
По уравнению реакции количество вещества гидроксида кальция (1 моль) и углекислого газа (1 моль) одинаковое, поэтому
ʋ (СO2)= ʋ (Ca(OH)2)=2,5 моль
2. Объём углекислого газа количеством вещества 2,5 моль вычисляем по формуле: V= ʋ •VM, где VM ― молярный объём.
V(СO2)= ʋ (СO2)•VM=2,5 моль • 22,4 л/моль=56 л
II способ
1. Составим химическое уравнение:
2,5 моль х л
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
1 моль 22,4 л
Над формулами соединений Ca(OH)2 и СO2 записываем приведенное в условии задачи количество вещества гидроксида кальция (2 моль) и неизвестный объем углекислого газа (х л), а под формулами соединений ― количество вещества и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
2. Объём углекислого газа рассчитываем с помощью пропорции:
2,5 моль / 1 моль = х л / 22,4 л, отсюда
х = 22,4 л • 2,5 моль : 1 моль
х=V(СO2)=56 л
Ответ: 56 л
Упражнение 5. Даны формулы пяти оксидов: BeO, BaO, SrO, CaO, MgО. Не проводя вычислений, определите, молярная масса какого из оксидов наибольшая.
Молярная масса, выраженная в г/моль, численно равна относительной молекулярной массе вещества. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс элементов с учетом их количества, входящих в состав молекулы или формульной единицы. Название и количество атомов второго элемента во всех формулах одинаковое, следовательно достаточно сравнить относительные атомные массы первых элементов всех формул.
Ar(Ве)=9, Ar(Ba)=137, Ar(S)=52, Ar(Ca)=40, Ar(Mg)=24
Ar(Ве) Ar(Mg) Ar(Ca) Ar(S) Ar(Ba)
Ответ: BaO
9 класс контрольная работа
по теме «Повторение курса химии 8 класса»
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.
Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.
В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.
Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.
2. (2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2 s 2 2 p 1 соответствует атому элемента:
3. (2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий
4. (2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:
5. (2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе: А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.
6. (2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
А. Алюминия Б. Кремния В. Углерода Г. Фосфора
7. (2 балла) Схема превращения С 0 C +4 соответствует химическому уравнению:
В. С + 2С u О = 2С u + СО2Г. 2С + О2 = 2СО
А. Гидроксида меди ( II ) и раствора серной кислоты.
Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.
В. Оксида меди ( II ) и соляной кислоты.
Г.Цинка и раствора серной кислоты.
9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди ( II ):
10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э Э2О5 Н3ЭО4 является:
Часть В. Задания со свободным ответом
В11.(6 баллов) Соотнесите.
В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция
по теме «Повторение курса химии 8 класса»
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
А. 4-й период, главная подгруппа III группы.
Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.
В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.
Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.
2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 3 s 2 3 p 5 соответствует атому элемента:
3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:
А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный
6.(2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
7.(2 балла) Схема превращения С u +2 Cu 0 соответствует химическому уравнению:
8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 соответствует взаимодействию:
А. Бария и раствора серной кислоты.
Б. Оксида бария и соляной кислоты.
В. Оксида бария и раствора серной кислоты.
Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.
9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:
10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э ЭО2 Н2ЭО3 является:
А. Азот. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Углерод.
Часть В. Задания со свободным ответом
В11.(6 баллов) Соотнесите.
В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
С13.(4 балла). Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S 0 S -2 . Укажите окислитель и восстановитель.
С14.(8 баллов) По схеме превращений Ва O Ва( O Н)2 ВаС O 3 ВаС l 2
составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.
Данная контрольная работа является комбинированной, что позволяет проверить у учащихся имеющиеся знания и подготовить их к сдаче единого государственного экзамена.
Работа состоит из двух частей.
Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.
На выполнение этой части предоставляется 15 минут.
Часть В и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение
Контрольная работа рассчитана на 40 минут и оценивается в 50 баллов.
Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.
Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:
1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А.
LiOH + HF = LiF + H 2 O обмена, нейтрализации
гидроксид лития + фтороводород = фторид лития + вода.
S – окислитель; H – восстановитель.
С14. . (8 баллов) Ва O Ва( O Н) 2 ВаС O 3 ВаС l 2
Ba 2+ + CO 3 2- + 2 H + = Ba 2+ + Н 2 О + СО 2
М = 24г/моль V М = 22,4 л/моль
х = 1,2 х 22,4 / 48 = 0,56 л
1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г.
Са( OH ) 2 + 2 H С l = CaCl 2 + 2 H 2 O обмена, нейтрализации
гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция + вода.
О – окислитель; С – восстановитель.
Определение формулы оксида с использованием последовательно-разветвленного, так и встречного алгоритмов
I способ (последовательно-разветвленный алгоритм).
В аналогичном примере решения такой задачи (№ 1.115) мы применили следующий алгоритм:
Для определения количества вещества искомого элемента по количеству вещества кислорода (переход n(О) — > n(Э)) мы пользовались индексами в общей формуле искомого вещества. В данном случае в условии нет данных, позволяющих определить эти индексы. Следовательно, решение данной задачи возможно только путем подбора индексов в формуле. Для этого необходимо перебрать все возможные степени окисления (с.о.) неизвестного элемента и по ним составить общую формулу. По определению класса оксидов искомый элемент может проявлять степени окисления, выражающиеся положительными целыми числами. Максимальная степень окисления определяется химическими свойствами и ограничивается значением (+8). Наш алгоритм на этом этапе (n(О) ⇔ n(Э)) будет иметь альтернативный характер:
При каждом значении степени окисления (с.о.) мы определяем молярную массу искомого элемента и сопоставляем ее с массовыми числами в Периодической системе. Решением будет являться тот вариант, при котором вычисленное значение молярной массы совпадет со значением молярной массы какого-либо элемента. Причем найденный элемент должен реально проявлять использованную при его расчете степень окисления.
Выбираем образец массой 100 г. В нем содержится 56,34 г кислорода (по значению массовой доли кислорода).
Определяем массу искомого элемента в выбранном образце:
m(Э) = 100 – m(О) = 100 – 56,34 = 43,66 г.
Находим количество вещества атомарного кислорода:
Приступим к перебору степеней окисления:
а) Пусть степень окисления искомого элемента (+1), тогда формула оксида будет иметь вид Э2О.
n(Э+1) > п(О –2 ) в 2 раза (по индексам в предполагаемой формуле)
По Периодической системе находим элемент с молярной массой атомов 6,2 г/моль. Наиболее близка молярная масса лития: М(Li) = 6,9 г/моль. Он проявляет степень окисления (+1) при образовании оксида Li2О, но согласование между расчетной молярной массой и табличной не очень удовлетворительно. Поэтому в данном случае разумно продолжить перебор. Переходим к следующему значению степени окисления.
б) Пусть степень окисления искомого элемента (+2), тогда формула оксида будет иметь вид ЭО.
n(Э+2) = п(О –2 ) (по индексам в предполагаемой формуле)
n(Э+2) = 3,521 моль.
По Периодической системе находим элемент с молярной массой атомов 12,4 г/моль. Наиболее близка молярная масса атомов углерода: М(С) — 12 г/моль. Он проявляет степень окисления (+2) при образовании оксида СО. В данном случае согласование между расчетной молярной массой и табличной лучше, чем для лития, но не идеально. Поэтому разумно продолжить перебор. Переходим к следующему значению степени окисления.
в) Пусть степень окисления искомого элемента (+3), тогда формула оксида будет иметь вид Э2О3.
на 2 моль Э+3 приходится 3 моль (О2–) по записи формулы)
на х моль Э+3 приходится 3,521 моль (О2– ) (по условию)
По Периодической системе находим элемент с молярной массой атомов 18,6 г/моль. Наиболее близка молярная масса атомов фтора: М(F) = 19 г/моль.
Но фтор с кислородом образует не оксид, а фторид кислорода (ОГ2 ) и проявляет в нем степень окисления (–1), следовательно, этот вариант не подходит вовсе. Переходим к следующему значению степени окисления.
г) Пусть степень окисления искомого элемента (+4), тогда формула оксида будет иметь вид ЭО2.
По Периодической системе находим элемент с молярной массой атомов 24,8 г/моль. Наиболее близка молярная масса атомов магния: M(Мg) = 24,3 г/моль. Но магний не проявляет степень окисления (+4), следовательно, этот вариант не подходит. Переходим к следующему значению степени окисления.
д) Пусть степень окисления искомого элемента (+5), тогда формула оксида будет иметь вид Э2О5.
По Периодической системе находим элемент с молярной массой атомов 31 г/моль. Идеально подходит молярная масса атомов фосфора: М(P) = 31 г/моль. Он проявляет степень окисления (+5) при образовании оксида Р2O5. В данном случае согласование между расчетной молярной массой и табличной идеальное, что позволяет однозначно определить правильный ответ: Р2О5.
Подобные задачи могут иметь несколько удовлетворяющих условию ответов. Поэтому в данном случае разумно перебрать все остальные значения степеней окисления до (+8).
е) Пусть степень окисления искомого элемента (+6), тогда формула оксида будет иметь вид ЭО3.
По Периодической системе находим элемент с молярной массой атомов 37,2 г/моль. Ни одно из значений массовых чисел не согласуется с рассчитанной молярной массой. Следует отметить, что один из распространенных природных изотопов хлора имеет молярную массу 37 г/моль. Но хлор не удовлетворяет условию согласования степени окисления. Он проявляет нечетные степени окисления, следовательно, этот вариант не подходит.
Переходим к следующему значению степени окисления.
ж) Пусть степень окисления искомого элемента (+7), тогда формула оксида будет иметь вид Э2О7.
По Периодической системе находим элемент с молярной массой атомов 43,4 г/моль. Ни одно из значений массовых чисел не согласуется с рассчитанной молярной массой, следовательно, этот вариант не подходит. Переходим к следующему значению степени окисления.
з) Пусть степень окисления искомого элемента (+8), тогда формула оксида будет иметь вид ЭО4.
По Периодической системе находим элемент с молярной массой атомов 49,6 г/моль. Ни одно из значений массовых чисел не согласуется с рассчитанной молярной массой, следовательно, этот вариант не подходит.
Ответ: идеально согласуется с условием задачи Р2О5.
II способ (встречный алгоритм).
Встречный алгоритм решения выглядbn следующим образом:
Этот алгоритм можно использовать без изменения и для решения данной задачи, но для его применения необходимо составить общую формулу искомого оксида. Обозначим неизвестную степень окисления искомого элемента буквенной переменной «k». В этом случае формула оксида будет иметь вид: Э2 +k Оk –2. Применим предложенный алгоритм.
Запишем выражение для молярной массы Э 2 +k О k –2 :
М( Э 2 +k О k –2 ) = 2 . М(Э) + k . М(О) = (2 . М(Э) + k . 16) г/моль.
Масса 1 моль Э 2 +k О k –2 составляет (2 . М(Э) + k . 16) г. Масса кислорода в ней (k . 16) г.
Составим выражение для массовой доли кислорода, используя данные, полученные по молярной массе.
Приравниваем полученное выражение к значению массовой доли кислорода из условия
Получили одно уравнение с двумя неизвестными: М(Э) и «kс». Оно имеет множество решений, но нам необходимо выбрать лишь то, которое удовлетворяет физическому смыслу. Переменная «k» обозначает степень окисления неизвестного элемента и индекс в формуле, поэтому физическому смыслу могут удовлетворять значения целых положительных чисел от 1 до 8. Для нахождения верного ответа будем последовательно подставлять в полученное уравнение значения «k» и вычислять значения молярной массы искомого элемента М(Э). Далее будем сопоставлять ее с массовыми числами в Периодической системе. Решением будет являться тот вариант, при котором вычисленное значение молярной массы совпадет со значением молярной массы какого-либо элемента. Причем найденный элемент должен реально проявлять использованную при его расчете степень окисления.
Значения М(Э), полученные при решении уравнения отразим в таблице:
Степень
окисления
«k»
г/моль
с физическим смыслом
Он проявляет степень окисления «+1» при образовании оксида Li2O,
но согласование между расчетной молярной массой и табличной
не очень удовлетворительно.
г/моль. Он проявляет степень окисления «+2» при образовании
оксида СО. В данном случае согласование между расчетной
молярной массой и табличной лучше, чем для лития, но не идеально.
Но фтор с кислородом образует не оксид, а фторид кислорода ( ОF2)
и проявляет в нем степень окисления «-1», следовательно,
этот вариант не подходит вовсе..
г/моль. Но магний не проявляет степень окисления «+4», )
следовательно, этот-вариант не подходит
г/моль. Он проявляет степень окисления «+5» при образовании
оксида Р2О5. В данном случае согласование между расчетной
молярноймассой и табличной идеальное, что позволяет од-
молярной массой и табличной лучше, чем для лития,
но не идеально.
рассчитанной молярной массой. Следует отметить, что один из распространенных природных изотопов хлора имеет молярную
массу 37 г/моль. Но хлор не удовлетворяет условию согласования
степени окисления. Он проявляет нечетные степени окисления,
следовательно, этот вариант не подходит.
рассчитанной молярной массой, следовательно,
этот вариант не подходит
атомов 49,6 г/моль. Ни одно из значений массовых чисел не
согласуется с рассчитанной молярной массой, следовательно,
этот вариант не подходит
Ответ: идеально согласуется с условием задачи Р2О5. Решение данной задачи позволяет сделать следующий вывод.При согласовании расчетных значений молярной массы и степени окисления должны обязательно выполняться два условия:
1.Элемент, с полученной в результате расчета молярной массой атомов, должен существовать в Периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Удовлетворяющий условию элемент в действительности должен быть способен проявлять степень окисления, использованную при его вычислении в этом шаге подбора.
И только при выполнении обоих условий можно использовать найденный элемент для формирования ответа задачи. Если хотя бы одно из условий не выполняется, следует продолжить перебор степеней окисления неизвестного элемента. Здесь следует заметить, что вариантов перебора для каждого элемента не очень много. Причиной этому служит ряд ограничений, накладываемых химией. 1. Числовое значение степени окисления, как правило, является целочисленным. 2. Знак степени окисления: (+) или (-), неизвестного элемента часто можно определить по другим, известным элементам. 3. Положительные степени окисления могут принимать значения целых чисел от «+1» до «+8 ». 4. Отрицательные степени окисления, в большинстве случаев, укладываются в интервал целых значений от (-1) до (-4).
Комментарии:
На самом деле существуют соединения, в которых у некоторых элементов степень окисления не целочисленная. Например, К +1 О –1/3 — озонид калия (степень окисления кислорода в нем –1/3); Nа +1 О2 –1/2 — а супероксид натрия (степень окисления кислорода в нем –1/2). Такие значения степеней окисления не противоречат определению этого понятия: степень окисления — условный заряд атома, вычисленный в предположении полностью ионной связи.
Но такие соединения встречаются относительно редко, и подобные задачи с их использованием не составляются.