диссоциация угольной кислоты является обратимой реакцией так как эта кислота

Тестовые задания за курс химии основной школы (9 класс)

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

за курс химии основной школы (9 класс)

Выполнила: учитель химии высшей квалификационной категории

ГБОУ СОШ №1437 г. Москвы

Башкатова Ираида Васильевна

1. Выберите предложение, в котором речь идет об азоте как о химическом элементе:

1) азот является составной частью воздуха;

2) жидкий азот можно использовать для замора­живания продуктов;

3) азот имеет меньшую плотность, чем кислород;

4) азот входит в состав аммиака.

2. К физическим относится явление, в результате которого

4) образуется новое вещество.

3. Валентность углерода в соединениях С0₂ и СО соответственно равна:

4. Формулы основного и амфотерного гидроксида соответственно:

5. Самый маленький атом имеет:

6. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фосфора:

7. Химическая связь в молекуле оксида серы ( VI ):

2) ковалентная полярная;

4) ковалентная неполярная.

8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции фосфора с избытком хлора равен:

9. С наибольшей скоростью при комнатной темпе­ратуре протекает реакция:

2) цинка с разбавленной серной кислотой;

3) оксида углерода ( II ) с кислородом;

4) растворов сульфата натрия и хлорида бария.

10. Химическое равновесие в системе

1) понижении температуры;

2) повышении температуры;

3) повышении давления;

11. Диссоциация угольной кислоты является обра­тимой реакцией, так как эта кислота:

1) слабый электролит;

2) изменяет цвет индикатора;

3) сильный электролит;

4) растворима в воде.

1) средней солью; 3) кислой солью;

2) кислотой; 4) щелочью.

13. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между рас­творами хлорида меди ( II ) и гидроксида калия равны:

14. Сокращенное ионное уравнение

Ва 2+ + SO 2- ₄ = BaS 0₄ ↓ соответствует взаимодействию:

1) нитрата бария (р-р) и серной кислоты;

2) гидроксида бария и оксида серы ( VI );

3) оксида бария и оксида серы ( VI );

4) оксида бария и серной кислоты.

15. С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие:

17. При пропускании углекислого газа через вод­ный раствор карбоната калия:

1) образуется гидроксид калия;

2) выпадает осадок карбоната калия;

3) образуется гидрокарбонат калия;

4) образуется угольная кислота.

18. Сумма всех коэффициентов в уравнении реак­ции калия с водой равна:

19. Карбоксильная группа содержится в молеку­лах:

4) уксусной кислоты.

20. В реакцию полимеризации может вступать:

21. Метанол не реагирует с

4) уксусной кислотой.

22. Сера не используется:

1) для борьбы с вредителями сельского хозяйства;

2) в производстве спичек;

3) для производства черного пороха;

4) в качестве удобрения.

23. Реактивом на хлорид калия является:

24. Углекислый газ в лаборатории получают:

1) термическим разложением известняка;

2) сжиганием древесного угля;

3) окислением оксида углерода ( II );

4) взаимодействием карбоната кальция с соляной кислотой.

25. II промышленности серную кислоту получают поглощением:

1) оксида серы ( IV ) водой;

2) оксида серы ( VI ) водой;

3) оксида серы ( IV ) раствором серной кислоты;

4) оксида серы ( VI ) раствором серной кислоты.

26. Формула вещества, обозначенного X в схеме превращений веществ:

С → С0 ₂ X

28. Масса сульфата натрия (М_г = 142), образовавше­гося при сливании растворов, содержащих 49 г гидроксида натрия и 49 г серной кислоты, равна:

29. Объем (н. у.) водорода, который выделится при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой, равен:

30. При сжигании 1,0 г серы выделилось 9,3 кДж теплоты. Тепловой эффект Q реакции

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

1. Выберите предложение, в котором речь идет об азоте как о химическом элементе:

1) азот является составной частью воздуха;

2) жидкий азот можно использовать для замора­живания продуктов;

3) азот имеет меньшую плотность, чем кислород;

4) азот входит в состав аммиака.

2. К физическим относится явление, в результате которого

4) образуется новое вещество.

3. Валентность углерода в соединениях С02 и СО соответственно равна:

4. Формулы основного и амфотерного гидроксида соответственно:

5. Самый маленький атом имеет:

6. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фосфора:

7. Химическая связь в молекуле оксида серы (VI):

2) ковалентная полярная;

4) ковалентная неполярная.

8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции фосфора с избытком хлора равен:

9. С наибольшей скоростью при комнатной темпе­ратуре протекает реакция:

2) цинка с разбавленной серной кислотой;

3) оксида углерода (II) с кислородом;

4) растворов сульфата натрия и хлорида бария.

10. Химическое равновесие в системе

Н20 (ж) + S02 (г) ↔ H2S03 (р-р) + Q не смещается при

1) понижении температуры;

2) повышении температуры;

3) повышении давления;

11. Диссоциация угольной кислоты является обра­тимой реакцией, так как эта кислота:

1) слабый электролит;

2) изменяет цвет индикатора;

3) сильный электролит;

4) растворима в воде.

12. Вещество, при диссоциации которого образова­лись катионы натрия Na+ и анионы хлора С1-, является:

1) средней солью; 3) кислой солью;

2) кислотой; 4) щелочью.

13. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между рас­творами хлорида меди (II) и гидроксида калия равны:

14. Сокращенное ионное уравнение

Ва2+ + SO2-4 = BaS04 ↓ соответствует взаимодействию:

1) нитрата бария (р-р) и серной кислоты;

2) гидроксида бария и оксида серы (VI);

3) оксида бария и оксида серы (VI);

4) оксида бария и серной кислоты.

15. С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие:

16. Азотная кислотане реагирует с

17. При пропускании углекислого газа через вод­ный раствор карбоната калия:

1) образуется гидроксид калия;

2) выпадает осадок карбоната калия;

3) образуется гидрокарбонат калия;

4) образуется угольная кислота.

18. Сумма всех коэффициентов в уравнении реак­ции калия с водой равна:

19. Карбоксильная группа содержится в молеку­лах:

4) уксусной кислоты.

20. В реакцию полимеризации может вступать:

21. Метанол не реагирует с

4) уксусной кислотой.

22. Сера не используется:

1) для борьбы с вредителями сельского хозяйства;

2) в производстве спичек;

3) для производства черного пороха;

4) в качестве удобрения.

23. Реактивом на хлорид калия является:

24. Углекислый газ в лаборатории получают:

1) термическим разложением известняка;

2) сжиганием древесного угля;

3) окислением оксида углерода (II);

4) взаимодействием карбоната кальция с соляной кислотой.

25. II промышленности серную кислоту получают поглощением:

1) оксида серы (IV) водой;

2) оксида серы (VI) водой;

3) оксида серы (IV) раствором серной кислоты;

4) оксида серы (VI) раствором серной кислоты.

26. Формула вещества, обозначенного X в схеме превращений веществ:

28. Масса сульфата натрия (Мг = 142), образовавше­гося при сливании растворов, содержащих 49 г гидроксида натрия и 49 г серной кислоты, равна:

29. Объем (н. у.) водорода, который выделится при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой, равен:

30. При сжигании 1,0 г серы выделилось 9,3 кДж теплоты. Тепловой эффект Qреакции

S + 02 = S02 + Q равен:

Номер материала: 504104

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

Кабмин утвердил список вузов, в которых можно получить второе высшее образование бесплатно

Время чтения: 2 минуты

СК предложил обучать педагогов выявлять деструктивное поведение учащихся

Время чтения: 1 минута

В Приамурье начнут пускать на занятия только привитых студентов

Время чтения: 0 минут

В Ульяновской области продлили школьные каникулы

Время чтения: 1 минута

В Воронежской области ввели масочный режим в школах

Время чтения: 2 минуты

В Иркутской области продлили школьные каникулы

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Тесты с ответами по неорганической химии за 8-9 классы

Тесты по химии 8-9 классы

Как можно распознать кислород

А) лакмусом
Б) известковой водой
В) тлеющей лучинкой +

Азотная кислота не реагирует с

Химическая связь в молекуле NH3

А) ионная
Б) металлическая

B) ковалентная полярная +

Г) ковалентная неполярная

Формула вещества с ковалентной неполярной связью

Присутствие гидроксида кальция в водном растворе можно доказать с помощью

А) лакмуса и углекислого газа +
Б) лакмуса и азотной кислоты

B) фенолфталеина и хлороводорода

Г) фенолфталеина и аммиака

Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с водой равна

Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет

А) кальций
Б) магний

Количество вещества нитрата бария, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 3 моль азотной кислоты и 4 моль гидроксида бария, равно

А) 1,5 моль +
Б) 2 моль

Взаимодействие, протекающее с образованием соли и выделением водорода

А) H2SO4 (конц) с Mg
Б) H2SO4 (конц) с Ag

Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии

А) хлорида аммония и гидроксида натрия +

Б) силиката кальция и соляной кислоты

B) гидроксида натрия и серной кислоты

Г) силиката калия и соляной кислоты

При растворении 10г гидроксида натрия в 30г воды получается раствор с массовой долей щелочи

Формула вещества «X» и коэффициент перед ней в уравнении реакции, схема которой

Основания могут реагировать

А) только с кислотами
Б) с кислотами и основными оксидами

B) только с основными оксидами

Г) с кислотами и кислотными оксидами +

Взаимодействие соляной кислоты с оксидом железа (II) относится к реакции

Термохимическое уравнение реакции горения магния 2Mg + O2 = 2MgO + 1127 кДж.

А) 11,27 кДж
Б) 28,175 кДж

При взаимодействии с хлором железо проявляет свойства

Диссоциация угольной кислоты является обратимой реакцией, так как эта кислота

А) слабый электролит +
Б) сильный электролит

B) изменяет цвет индикатора

Г) растворима в воде

Нитрат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии

А) кальция с азотной кислотой

Б) оксида кальция с оксидом азота (V)

B) гидроксида кальция (р-р) с азотной кислотой +

Г) фосфата кальция с нитратом натрия

Формула вещества с ковалентной полярной связью

С оксидом серы (VI) реагирует

А) оксид фосфора (V)
Б) оксид хрома (VI)

Источник

Диссоциация угольной кислоты является обратимой реакцией так как эта кислота

4.3 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

4.3.1 Электролитическая диссоциация

Электролиты – вещества, которые при растворении подвергаются диссоциации на ионы. В результате раствор приобретает способность проводить электрический ток, т.к. в нем появляются подвижные носители электрического заряда. Например, при растворении в воде уксусная кислота диссоциирует на ион водорода и ацетат-ион:

Необходимым условием, определяющим возможность процесса электролитической диссоциации, является наличие в растворяемом веществе ионных * или полярных связей *, а также достаточная полярность * самого растворителя *. Количественная оценка процесса электролитической диссоциации дается двумя величинами: степенью диссоциации α и константой диссоциации K.

Электролиты можно разделить на две большие группы: сильные и слабые. Сильные электролиты диссоциируют практически полностью. К сильным электролитам относятся, например, H₂SO₄[43], HCl[44], HNO₃[45], H₃PO₄[46], HClO₃[47], HClO₄₈[4], KOH[49], а также хорошо растворимые соли: NaCl[50], KBr[51], NH₄NO₃[52] и др. Для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. К слабым электролитам относятся плохо растворимые соли (см. таблицу растворимости), вода и большинство органических кислот (например, уксусная CH₃COOH, муравьиная HCOOH), а также неорганические соединения: H₂CO₃[53], H₂S[54], HCN[55], H₂SiO₃[56], H₂SO₃[57], HNO₂[58], HClO[59], HCNO[60], NH₄OH[61] и др.

Константа равновесия для процесса диссоциации называется константой диссоциации (K). В общем случае для электролита, диссоциирующего на два иона:

Для приведенного выше процесса диссоциации уксусной кислоты:

Если обозначить концентрацию электролита[62], распадающегося на два иона, через C, то

[A + ] = [B – ] = αC; [AB] = C(1–α);

Таким образом, степень диссоциации возрастает с разбавлением раствора.

Многоосновные кислоты, а также основания многовалентных металлов диссоциируют ступенчато. Например:

Первое равновесие – диссоциация по первой ступени – характеризуется константой

Для диссоциации по второй ступени:

4.3.2 Произведение растворимости. Водородный показатель

Растворение твердых электролитов* прекращается, когда образуется насыщенный раствор, в котором устанавливается гетерогенное равновесие между твердой фазой и перешедшими в раствор ионами. Например:

В выражение константы этого гетерогенного равновесия не входит концентрация твердой фазы (см. особенности закона действия масс для гетерогенных процессов):

В насыщенном растворе твердого электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Она называется произведением растворимости.

Если молекула электролита содержит несколько одинаковых ионов, то концентрации этих ионов, согласно закону действия масс *, должны быть возведены в соответствующие степени. Например:

Зная произведения растворимости, можно решать вопросы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях. Например, пусть диссоциация соли АВ происходит на два иона:

Источник

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H₂SO₄, H₃PO₄.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация

Источник

Диссоциация угольной кислоты является обратимой реакцией так как эта кислота

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

I. Электролитическая диссоциация кислот

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H + )

1. Электролитическая диссоциация одноосновных кислот

Кис­ло­ты со­сто­ят не из ионов, а из мо­ле­кул.

Воз­ни­ка­ет во­прос – как же тогда кис­ло­та дис­со­ци­и­ру­ет, т. е как в кис­ло­тах об­ра­зу­ют­ся сво­бод­ные за­ря­жен­ные ча­сти­цы? Ока­зы­ва­ет­ся, ионы об­ра­зу­ют­ся в рас­тво­рах кис­лот имен­но при рас­тво­ре­нии.

Рас­смот­рим про­цесс элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции хло­ро­во­до­ро­да в воде, но для этого за­пи­шем стро­е­ние мо­ле­кул хло­ро­во­до­ро­да и воды.

В урав­не­нии ре­ак­ции элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции не все­гда учи­ты­ва­ют об­ра­зо­ва­ние ка­ти­о­на гид­рок­со­ния – обыч­но го­во­рят, что об­ра­зу­ет­ся ка­ти­он во­до­ро­да.

Тогда урав­не­ние дис­со­ци­а­ции хло­ро­во­до­ро­да вы­гля­дит так:

HCl⇄H + + Cl —

2. Электролитическя диссоциация многоосновных кислот

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.

Рас­смот­ри про­цесс элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции сер­ной кис­ло­ты. Сер­ная кис­ло­та дис­со­ци­и­ру­ет сту­пен­ча­то, в две ста­дии.

I–я ста­дия дис­со­ци­а­ции

На пер­вой ста­дии от­ры­ва­ет­ся один ка­ти­он во­до­ро­да и об­ра­зу­ет­ся гид­ро­суль­фат-ани­он.

II — я ста­дия дис­со­ци­а­ции

Су­ще­ству­ют кис­ло­ты, ко­то­рые даже на пер­вой ста­дии дис­со­ци­и­ру­ют не пол­но­стью – такие кис­ло­ты яв­ля­ют­ся сла­бы­ми. На­при­мер, уголь­ная кис­ло­та Н₂СО₃.

НРО 2- ₄ ↔ Н + + PО₄ З- (третья ступень) – ортофосфат ион

II. Электролитическая диссоциация оснований

Диссоциация амфотерных оснований (амфолитов)

Щёлочи – это основания, растворимые в воде

Это основания щелочных и щелочноземельных металлов :

LiOH, NaОН, КОН, Rb ОН, С s ОН, Fr ОН и Са(ОН)₂, Sr(ОН)₂, Ва(ОН)₂, R а(ОН)₂, а также NН₄ОН

Примеры уравнений диссоциации щелочей

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Примеры уравнений диссоциации амфолитов

Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)₂ можно выра­зить уравнением:

Нерас­тво­ри­мые в воде ос­но­ва­ния прак­ти­че­ски не под­вер­га­ют­ся элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции, так как в воде они прак­ти­че­ски нерас­тво­ри­мы, а при на­гре­ва­нии – раз­ла­га­ют­ся, так что рас­плав их по­лу­чить не уда­ет­ся.

III. Электролитическая диссоциация солей

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH + ₄) и анионы кислотных остатков.

Например, диссоциация средних солей :

Кислые же и основные соли диссоци­ируют ступенчато:

Диссоциация кислых солей

Диссоциация основных солей

У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода.

У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.

IV. Тренажеры

Интерактивное задание LearningApps.org по теме: “Химические свойства растворов кислот»

V. Памятки

Памятка – Определение солей

VI. Задания для закрепления

Задание №1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

Задание №2. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: Ca(OH)_2, Na₂CO_3, Na₃PO_4, HNO_3, KOH, Ba(OH)_2, H₂SO_3, Ca(NO₃)_2, Ca₃(PO₄)_2, H₂S, NaOH, HBr

Источник