Раствор имеющий большее осмотическое давление чем кровь называется 15 букв
Что такое осмотическое давление воды
Явление осмотического давления в воде было обнаружено и описано еще в 1748 году французским физиком-экспериментатором Жаном-Антуаном Нолле.
Проводя свой эксперимент, Нолле наполнил сосуд этанолом и, закрыв его плотной мембраной, опустил в емкость с чистой водой. Под действием физических сил вода поступала внутрь сосуда с концентрированной жидкостью и создавала там давление, под действием которого сосуд раздувался. В процессе его эксперимента хватало пяти часов, чтобы объем в сосуде увеличился, а мембрана раздулась. Тогда он решил провести обратный опыт и наполнил колбу водой, поместив ее в сосуд со спиртом. Объем в колбе стал уменьшаться, а мембрана начала прогибаться вниз.
Нолле объяснил это явление, как избирательный перенос молекул через мембрану: когда жидкость с меньшей плотностью легко проходила через стенки мембраны, вторая, концентрированная, не могла осуществить диффузию.
Позже было доказано, что если к концентрированному раствору будет приложено давление, то перенос молекул растворителя можно замедлить или остановить в зависимости от величины давления. Наименьшее давление, за исключением давления самого растворителя, которое нужно приложить к раствору, чтобы предотвратить перемещение молекул чистого вещества через мембрану, было названо»«соматическое», а сам процесс произвольного перехода молекул растворителя стали называть «осмос».
От чего зависит осмотическое давление воды
Важным условием осмоса является наличие полупроницаемой мембраны, то есть такого материала, поры которого будут достаточного размера, чтобы свободно пропускать молекулы растворителя и удерживать в растворе частицы растворенного вещества.
Осмотическое давление воды зависит от двух основных факторов:
Это объясняется уравнением Вант-Гоффа. Осмотическое давление воды равно: π = RCT,
Ученый выявил, что осмотическое давление жидкостных растворов, подчиняется тем же законам, что и давление газовых систем. С помощью данного уравнения определяется величина давления.
Оно не зависит от состава растворенного вещества, поэтому осмотическое давление считается коллигативным свойством раствора, то есть обусловленным самопроизвольным движением молекул, их количеством, а не составом.
Для возникновения осмотического давления воды в системе необходимо два критерия:
Как определить осмотическое давление воды
Динамический метод определение осмотического давления воды позволяет быстро и точно получить результат. Он основывается на определении объемной скорости пропускания и выдавливания молекул растворителя через мембраны с различным давлением в ячейке с последующим вычислением промежуточных значений среди полученных результатов.
Многие приборы позволяют проводить вычисления обоими методами. Единственным важным условиям проведения измерения является правильный подбор полупроницаемой мембраны. На практике чаще всего применяются:
Роль осмотического давления воды для живых организмов
Не менее важную роль осмос играет в экологии водоемов. При изменении концентрации солей в воде, обитатели могут погибнуть, так, например, если поместить пресноводное животное в морскую воду, то оно вскоре потеряет пятую часть своего веса, а если морского обитателя перенести в пресную воду, то из-за диффузии молекул повысится уровень внутриклеточной жидкости, клетки его органов разбухнут и лопнут.
Осмотическое давление морской воды
Осмотическое давление морской воды составляет примерно 25 бар, что существенно выше осмотического давления пресной воды. Поэтому процесс опреснения морской воды методом обратного осмоса проходит при существенно больших давлениях (40-60 бар). Естественно, для разных морей и океанов величина осмотического давления будут разниться за счет разной концентрации солей.
Где применяют осмотическое давление воды
Знание и правильное применение законов осмотического давления воды необходимо в медицине, биологии, энергетике и промышленности. На них основываются многие физико-биологические процессы, процессы получения веществ, а также способы очистки воды.
Нарушения метаболизма. Биохимия специализированных тканей. (Для клин.ордов КЛД)
Вода и электролиты
Растворителем, в котором работают почти все известные живые системы, служит окись водорода, или вода (H 2O). В молекуле воды атом кислорода соединен с двумя атомами водорода одинарными ковалентными связями.
Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.
Электроотрицательность — сила, с которой атом в составе молекулы оттягивает на себя общие с другим атомом электроны, образующие ковалентную связь. Это понятие ввел Лайнус Полинг (Linus Carl Pauling). Самый электроотрицательный элемент — фтор, за ним на шкале электроотрицательности следует кислород. Иными словами, кислород превосходит по электроотрицательности все другие атомы, за исключением фтора (который в биологической химии практически не встречается). Запомним этот факт.
Электроотрицательность одинаковых атомов по определению равна. Если между двумя одинаковыми атомами есть ковалентная связь, то образующие ее электроны никуда не смещены (в рамках старинной планетарной модели атома можно сказать, что они находятся точно посредине между атомами, как на картинке). Такая ковалентная связь называется неполярной.
Если ковалентную связь образуют два разных атома, то общие электроны смещаются к тому из них, у которого выше электроотрицательность. Такая связь называется полярной. При очень большой разнице в электроотрицательности она может даже стать ионной — это случится, если один атом полностью “отберет” у другого общую пару электронов.
Связь между водородом и кислородом в молекуле воды — типичный пример ковалентной полярной связи. Электроотрицательность кислорода намного выше, поэтому общие электроны смещены к нему. В результате на кислороде возникает маленький отрицательный заряд, а на водороде маленький положительный; эти заряды принято обозначать буквой δ (“дельта”).
Связи кислорода с водородом или углеродом (H-O или C-O) — всегда полярные. Молекулы, в которых много таких связей, несут многочисленные частичные заряды, отрицательные на кислороде и положительные на водороде или углероде. В то же время связь между углеродом и водородом (C-H) считается неполярной: разница в электроотрицательности между этими элементами так мала, что смещение электронов незаметно. Например, молекулы углеводородов в силу этого полностью неполярны, они не несут никаких частичных зарядов ни на каких атомах.
При наличии полярных связей между водородом и кислородом частичные заряды на этих атомах (отрицательные на кислороде и положительные на водороде) притягиваются друг к другу, образуя водородные связи. Эти связи гораздо слабее ковалентных, но могут давать сильный эффект, если их много. Например, именно из-за колоссального количества водородных связей у воды очень высокая теплоемкость — ее трудно нагреть и трудно остудить. Строго говоря, водородная связь может образоваться не только с кислородом, но и с другими электроотрицательными атомами (например, с азотом или фтором).
Любые заряженные частицы в водном растворе гидратируются, то есть окружаются молекулами воды — конечно, по-разному ориентированными в зависимости от того, положительная это частица или отрицательная. Любые ионы, растворенные в воде, на самом деле присутствуют там в гидратированном состоянии, то есть с водной оболочкой. На картинке для примера показана растворенная поваренная соль (NaCl) — образец чисто ионного вещества.
Полярные молекулы (а тем более ионы) хорошо взаимодействуют с водой, образуя с ней водородные связи и (или) подвергаясь гидратации. Такие вещества хорошо растворяются в воде и называются гидрофильными. Неполярные молекулы взаимодействуют с водой гораздо слабее, чем друг с другом. Такие вещества плохо растворяются в воде и называются гидрофобными. Типичные гидрофобные вещества — углеводороды. Типичные гидрофильные вещества — спирты, такие как этанол или показанный на картинке глицерин. Вообще кислородсодержащие соединения углерода, как правило, гидрофильны, если только в них нет совсем уж огромных углеводородных радикалов.
Могут ли подойти для жизни другие растворители, кроме воды? Ответ — да. Например, двуокись углерода (CO 2) при более высоких давлениях, чем наше атмосферное, становится жидкостью и представляет собой хороший гидрофильный растворитель, в котором успешно идут многие биохимические реакции. В этом растворителе могут жить даже земные микроорганизмы: например, на дне Окинавского желоба в Восточно-Китайском море обнаружено целое озеро жидкой углекислоты, в котором постоянно живут довольно разнообразные бактерии (Inagaki et al., 2006).
Некоторые исследователи предполагают, что океаны жидкой двуокиси углерода могут существовать на планетах-“суперземлях” с массой, в несколько раз превосходящей массу Земли (Budisa, Schulze-Makuch, 2014). На картинке — художественное изображение планеты GJ1214b в созвездии Змееносца.
На крупнейшем спутнике Сатурна — Титане — есть углеводородные озера и даже моря, состоящие из метана (CH 4), этана (C 2H 6) и пропана (C 3H 8). Это гидрофобный растворитель, в котором тоже иногда предполагают существование жизни, хотя прямых подтверждений тому пока нет. На картине — пейзаж Титана. Жидкой воды на поверхности Титана нет, там слишком холодно.
Аммиак (NH 3) — гидрофильный растворитель, образующий много водородных связей, в данном случае между водородом и азотом, и напоминающий воду по физико-химическим свойствам. На более холодных планетах, чем Земля, аммиак находится в жидком состоянии и вполне может быть средой для жизни.
Теоретически возможно существование холодных землеподобных планет с аммиачными океанами (на картинке художественное изображение такой планеты). Есть ли там жизнь, никто не знает. Но почему бы и нет? Если насчет альтернатив углеродной жизни есть сомнения, то углеродную жизнь в неводном растворителе представить гораздо легче.
Можно придумать и другие экзотические варианты — например, океан из плавиковой кислоты (HF) на планете, описанной в фантастической повести Ивана Ефремова “Сердце Змеи”. “Люди Земли увидели лиловые волны океана из фтористого водорода, омывавшие берега черных песков, красных утесов и склонов иззубренных гор, светящихся голубым лунным сиянием…” Возвращаясь к земной биохимии, будем помнить, что она — не единственная теоретически возможная.
Медицинская биохимия, принципы измерительных технологий в биохимии, патохимия, диагностика, биохимия злокачественного роста. Часть 2.
Вода и электролиты
Растворителем, в котором работают почти все известные живые системы, служит окись водорода, или вода (H 2O). В молекуле воды атом кислорода соединен с двумя атомами водорода одинарными ковалентными связями.
Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.
Электроотрицательность — сила, с которой атом в составе молекулы оттягивает на себя общие с другим атомом электроны, образующие ковалентную связь. Это понятие ввел Лайнус Полинг (Linus Carl Pauling). Самый электроотрицательный элемент — фтор, за ним на шкале электроотрицательности следует кислород. Иными словами, кислород превосходит по электроотрицательности все другие атомы, за исключением фтора (который в биологической химии практически не встречается). Запомним этот факт.
Электроотрицательность одинаковых атомов по определению равна. Если между двумя одинаковыми атомами есть ковалентная связь, то образующие ее электроны никуда не смещены (в рамках старинной планетарной модели атома можно сказать, что они находятся точно посредине между атомами, как на картинке). Такая ковалентная связь называется неполярной.
Если ковалентную связь образуют два разных атома, то общие электроны смещаются к тому из них, у которого выше электроотрицательность. Такая связь называется полярной. При очень большой разнице в электроотрицательности она может даже стать ионной — это случится, если один атом полностью “отберет” у другого общую пару электронов.
Связь между водородом и кислородом в молекуле воды — типичный пример ковалентной полярной связи. Электроотрицательность кислорода намного выше, поэтому общие электроны смещены к нему. В результате на кислороде возникает маленький отрицательный заряд, а на водороде маленький положительный; эти заряды принято обозначать буквой δ (“дельта”).
Связи кислорода с водородом или углеродом (H-O или C-O) — всегда полярные. Молекулы, в которых много таких связей, несут многочисленные частичные заряды, отрицательные на кислороде и положительные на водороде или углероде. В то же время связь между углеродом и водородом (C-H) считается неполярной: разница в электроотрицательности между этими элементами так мала, что смещение электронов незаметно. Например, молекулы углеводородов в силу этого полностью неполярны, они не несут никаких частичных зарядов ни на каких атомах.
При наличии полярных связей между водородом и кислородом частичные заряды на этих атомах (отрицательные на кислороде и положительные на водороде) притягиваются друг к другу, образуя водородные связи. Эти связи гораздо слабее ковалентных, но могут давать сильный эффект, если их много. Например, именно из-за колоссального количества водородных связей у воды очень высокая теплоемкость — ее трудно нагреть и трудно остудить. Строго говоря, водородная связь может образоваться не только с кислородом, но и с другими электроотрицательными атомами (например, с азотом или фтором).
Любые заряженные частицы в водном растворе гидратируются, то есть окружаются молекулами воды — конечно, по-разному ориентированными в зависимости от того, положительная это частица или отрицательная. Любые ионы, растворенные в воде, на самом деле присутствуют там в гидратированном состоянии, то есть с водной оболочкой. На картинке для примера показана растворенная поваренная соль (NaCl) — образец чисто ионного вещества.
Полярные молекулы (а тем более ионы) хорошо взаимодействуют с водой, образуя с ней водородные связи и (или) подвергаясь гидратации. Такие вещества хорошо растворяются в воде и называются гидрофильными. Неполярные молекулы взаимодействуют с водой гораздо слабее, чем друг с другом. Такие вещества плохо растворяются в воде и называются гидрофобными. Типичные гидрофобные вещества — углеводороды. Типичные гидрофильные вещества — спирты, такие как этанол или показанный на картинке глицерин. Вообще кислородсодержащие соединения углерода, как правило, гидрофильны, если только в них нет совсем уж огромных углеводородных радикалов.
Могут ли подойти для жизни другие растворители, кроме воды? Ответ — да. Например, двуокись углерода (CO 2) при более высоких давлениях, чем наше атмосферное, становится жидкостью и представляет собой хороший гидрофильный растворитель, в котором успешно идут многие биохимические реакции. В этом растворителе могут жить даже земные микроорганизмы: например, на дне Окинавского желоба в Восточно-Китайском море обнаружено целое озеро жидкой углекислоты, в котором постоянно живут довольно разнообразные бактерии (Inagaki et al., 2006).
Некоторые исследователи предполагают, что океаны жидкой двуокиси углерода могут существовать на планетах-“суперземлях” с массой, в несколько раз превосходящей массу Земли (Budisa, Schulze-Makuch, 2014). На картинке — художественное изображение планеты GJ1214b в созвездии Змееносца.
На крупнейшем спутнике Сатурна — Титане — есть углеводородные озера и даже моря, состоящие из метана (CH 4), этана (C 2H 6) и пропана (C 3H 8). Это гидрофобный растворитель, в котором тоже иногда предполагают существование жизни, хотя прямых подтверждений тому пока нет. На картине — пейзаж Титана. Жидкой воды на поверхности Титана нет, там слишком холодно.
Аммиак (NH 3) — гидрофильный растворитель, образующий много водородных связей, в данном случае между водородом и азотом, и напоминающий воду по физико-химическим свойствам. На более холодных планетах, чем Земля, аммиак находится в жидком состоянии и вполне может быть средой для жизни.
Теоретически возможно существование холодных землеподобных планет с аммиачными океанами (на картинке художественное изображение такой планеты). Есть ли там жизнь, никто не знает. Но почему бы и нет? Если насчет альтернатив углеродной жизни есть сомнения, то углеродную жизнь в неводном растворителе представить гораздо легче.
Можно придумать и другие экзотические варианты — например, океан из плавиковой кислоты (HF) на планете, описанной в фантастической повести Ивана Ефремова “Сердце Змеи”. “Люди Земли увидели лиловые волны океана из фтористого водорода, омывавшие берега черных песков, красных утесов и склонов иззубренных гор, светящихся голубым лунным сиянием…” Возвращаясь к земной биохимии, будем помнить, что она — не единственная теоретически возможная.
Тесты по дисциплине ЕН.03. Химия на тему: «Фазовые равновесия. Растворы»
Содержимое разработки
Ответы по тестам на тему: «Растворы»
Ответы по тестам к теме: «Растворы»
Содержимое разработки
Тема: «Фазовые равновесия. Растворы» 1вариант
1. Растворами называются:
термодинамически устойчивые гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов;
термодинамически неустойчивые гомогенные системы, состоящие из одного компонента;
термодинамически устойчивые гетерогенные системы, состоящие из одного компонента;
термодинамически неустойчивые гетерогенные системы, состоящие из двух и более компонентов.
2. При растворении твердых веществ в воде теплота:
может поглощаться или выделяться;
не выделяется и не поглощается.
3⃰. В полярных растворителях хорошо растворяются вещества:
со слабополярными или неполярными ковалентными связями;
только с неполярными ковалентными связями;
с ковалентными полярными связями.
4. Растворимость твердых веществ с повышением температуры:
чаще всего повышается;
чаще всего понижается;
не зависит от изменения температуры;
зависит от присутствия катализаторов.
5. Система «вода – этиловый спирт» при комнатной температуре:
пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;
пример несмешивающихся жидкостей.
6. Раствор, в котором содержится максимально возможное в данных условиях количество растворенного вещества, называется:
7. Массовая доля растворенного вещества – это отношение:
массы растворенного вещества к массе растворителя;
массы растворителя к массе растворенного вещества;
массы раствора к массе растворенного вещества ;
массы растворенного вещества к массе раствора.
8. Молярная концентрация вещества – это отношение:
количества растворенного вещества к объему растворителя;
количества растворенного вещества к объему раствора;
количества растворенного вещества к массе растворителя;
массы вещества к объему раствора.
9. Равномерное распределение частиц растворителя и растворенного вещества по всему объему системы в результате их беспорядочного теплового движения, называется:
10. Закон Вант-Гоффа:
11⃰. Определите массовую долю KCl в растворе, если в 100 г раствора содержится 48 г этого вещества:
12.Растворы, осмотическое давление которых равно осмотическому давлению плазмы крови, называются:
13⃰. Изотоническим раствором по отношению к крови является:
45 – 50 % р-р глюкозы
14. Сморщивание клетки при помещении ее в гипертонический раствор называется:
15. Пар, формирующийся в закрытом сосуде над чистым растворителем в момент наступления равновесия между процессами испарения и конденсации, называется:
16. Давление насыщенного пара над раствором по отношению к давлению насыщенного пара над чистым растворителем:
повышается; в) не изменяется;
понижается; г) может повышаться или понижаться.
17⃰. Что из перечисленного является следствием из закона Рауля:
растворы кипят при более высокой температуре, чем чистый растворитель;
растворы кипят при более низкой температуре, чем чистый растворитель;
растворы замерзают при более высокой температуре, чем чистый растворитель;
растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель.
18. Температура кипения воды равна 100 о С при давлении:
20. Криоскопическая константа показывает:
на сколько градусов повышается t кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита;
на сколько градусов понижается t зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита;
на сколько градусов понижается t кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита;
на сколько градусов повышается t зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита.
Содержимое разработки
Тема: «Фазовые равновесия. Растворы» 2 вариант
1. Земная атмосфера:
пример жидких растворов;
пример газообразных растворов;
пример твердых растворов;
не является раствором.
2 ⃰ . К истинным растворам относится:
раствор медного купороса.
3⃰. В неполярных растворителях хорошо растворяются вещества:
со слабополярными ковалентными связями;
с неполярными ковалентными связями;
с ионными или ковалентными полярными связями;
только с ионными связями.
4. Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры:
чаще всего повышается;
чаще всего понижается;
не зависит от изменения температуры;
зависит от присутствия катализаторов.
5. Система «вода – анилин» при комнатной температуре:
пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;
пример несмешивающихся жидкостей.
6. Раствор, который содержит меньше вещества, чем его может раствориться при данных условиях, называется:
7. Массовая доля, выраженная в процентах, показывает:
массу вещества в 100 мл раствора;
массу вещества в 100 г раствора;
массу вещества в 1000 г раствора;
массу вещества в 1000 г растворителя.
8. Моляльная концентрация вещества – это отношение:
количества растворенного вещества к объему растворителя;
количества растворенного вещества к объему раствора;
количества растворенного вещества к массе растворителя;
массы вещества к объему раствора.
9. Осмосом называется:
процесс проникновения молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;
преимущественно односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
процесс равномерного распределения молекул растворенного вещества по всему объему раствора;
преимущественно односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией.
10. Основное свойство мембраны, лежащее в основе осмоса:
большая площадь поверхности;
11⃰. Определите массовую долю (ω) серной кислоты в растворе массой 245г, содержащем 0,5 моль H 2 SO 4:
12.Растворы, осмотическое давление которых меньше осмотического давления плазмы крови, называются:
13. При помещении клетки в гипертонический раствор она:
набухает и лопается;
не изменяет своего состояния;
14. Сморщивание клетки при помещении ее в гипертонический раствор называется:
15. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно:
массовой доле растворенного вещества;
массовой доле растворителя;
мольной доле растворителя;
16. Зависимость давления насыщенного пара растворителя над раствором от мольной доли растворенного вещества называется:
закон Рауля; в) закон Вант-Гоффа;
закон Нернста; г) закон Сеченова.
18.Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально:
массе растворенного вещества;
титру растворенного вещества;
молярной концентрации растворенного вещества;
19. Эбуллиоскопическая константа показывает:
на сколько градусов повышается t кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;
на сколько градусов понижается t зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;
на сколько градусов понижается t кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;
на сколько градусов повышается t зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита.
энергия активации; в) теплота кипения.
эбуллиоскопическая константа г) криоскопическая константа;
Содержимое разработки
Тема: «Фазовые равновесия. Растворы» 3 вариант
1. Растворами называются:
термодинамически неустойчивые гетерогенные системы, состоящие из двух и более компонентов.
термодинамически устойчивые гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов;
термодинамически неустойчивые гомогенные системы, состоящие из одного компонента;
термодинамически устойчивые гетерогенные системы, состоящие из одного компонента;
2. В процессе растворения различают стадии:
физическую и химическую;
физическую и механическую;
химическую и термодинамическую;
химическую и молекулярную.
3. На физической стадии растворения жидкости или твердого вещества энергия:
может затрачиваться или выделятся.
4⃰. На химической стадии растворения происходит:
разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества;
распределение частиц растворяемого вещества во всем объеме раствора;
5⃰. На физической стадии растворения происходит:
разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества;
распределение частиц растворяемого вещества во всем объеме раствора;
6. Согласно закону Генри, растворимость газа при постоянной температуре прямо пропорциональна:
его давлению над раствором;
его молярной массе;
его молярной концентрации.
7. Присутствие электролита в растворе:
не влияет на растворимость в нем газа;
увеличивает растворимость в нем газа;
снижает растворимость в нем газа;
газы в растворах электролитов вообще не растворяются.
8. При повышении температуры взаимная растворимость жидкостей:
зависит от присутствия катализаторов.
9. Раствор, который содержит в себе по массе больше растворенного вещества, чем его может раствориться при данных условиях, называется:
10⃰. Из концентрированного раствора можно получить разбавленный:
удаляя растворенное вещество;
добавляя растворенное вещество.
11⃰. Массовая доля выражается в:
12. При диффузии растворенное вещество:
переходит из области с его меньшей концентрацией в область с большей концентрацией;
переходит из области с его большей концентрацией в область с меньшей концентрацией;
проникает через полупроницаемую мембрану в раствор с большей концентрацией;
проникает через полупроницаемую мембрану в раствор с меньшей концентрацией.
13. Определите мольную долю NaOH в растворе, который получен при растворении 2 моль щелочи в 360 г. воды:
14. При помещении клетки в гипотонический раствор она:
набухает и лопается;
не изменяет своего состояния;
15. Набухание и разрыв клетки при помещении ее в гипотонический раствор называется:
лизис; б) плазмолиз; в) осмолиз; г) гетеролиз.
16⃰. Что из перечисленного является следствием из закона Рауля:
растворы кипят при более низкой температуре, чем чистый растворитель;
растворы кипят при более высокой температуре, чем чистый растворитель;
растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель.
растворы замерзают при более высокой температуре, чем чистый растворитель;
17. При одинаковой температуре кипят растворы неэлектролитов:
с одинаковой моляльной концентрацией;
с одинаковой массовой долей растворенного вещества.
18. Криоскопический метод – это метод исследования, основанный на:
измерении температуры кипения;
19. Эбуллиоскопический метод – это метод исследования, основанный на:
змерении температуры кипения;
20. Криоскопическая константа для воды равна: